Question

8．設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�

• A． 常溫下，1.7g的OH^-中所含的電子數(shù)為N_A
• B． 常溫常壓下，32g氧氣和臭氧的混合氣體中含氧原子的數(shù)目為2 N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO₂與常溫常壓下8.5gNH₃所含分子數(shù)相等
• D． 體積相同的兩種氣體，所含分子數(shù)目一定相同

Answer 1

分析 A．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個(gè)氫氧根離子含有10個(gè)電子解答；
B．氧氣與臭氧都是由氧原子構(gòu)成，依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$計(jì)算解答；
C．依據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{m}{M}$計(jì)算解答；
D．氣體狀況未知．

解答 解：A．常溫下，1.7g的OH^-中所含的電子數(shù)為$\frac{1.7g}{17g/mol}$×10×N_A=N_A，故A正確；
B．常溫常壓下，32g氧氣和臭氧的混合氣體中含氧原子的數(shù)目為$\frac{32g}{16g/mol}$×N_A=2 N_A，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO₂含有分子數(shù)為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×N_A=0.5N_A，常溫常壓下8.5gNH₃所含分子數(shù)為：$\frac{8.5g}{17g/mol}$×N_A=0.5N_A，含有分子數(shù)相等，故C正確；
D．依據(jù)阿伏伽德羅定律：同溫同壓下相同體積的氣體具有相同分子數(shù)，題干中溫度壓強(qiáng)未知，所以體積相同的兩種氣體，所含分子數(shù)目不一定相同，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意阿伏伽德羅定律的條件．