用脫脂棉包住0.78g Na202粉末,置于石棉網上,往脫脂棉上滴1mL水,可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來.
(1)由實驗現象可得出的結論:Na2O2與H20反應有氧氣生成且反應為______反應.
(2)如果用嘴通過細管向脫脂棉中吹氣,脫脂棉也能燃燒起來,試寫出反應的化學方程式:______、______;若向脫脂棉中吹入的是S02氣體,脫脂棉______(填“能”或“不能”)燃燒起來.
(3)H2和C0的混合氣體0.02g通人一盛有0.78g Na202的密閉容器中,再通入過量O2,并用電火花引燃使其充分反應,容器中固體增加的質量為______g.
解:脫脂棉劇烈燃燒說明具備燃燒的條件,試管內空氣較少,若劇烈燃燒應該有大量氧氣,只有該反應是放熱反應才能使燃料溫度達到著火點,根據題意知該反應有氧氣生成且放熱;
(1)脫脂棉能燃燒,說明Na2O2與H2O的反應屬于放熱反應.過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣,方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,
故答案為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(2)吹出的氣體中含有大量水蒸氣和CO2,CO2也能與Na2O2反應,該反應也屬于放熱反應且有O2生成,寫出水和過氧化鈉反應和二氧化碳與過氧化鈉反應的化學方程式為2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2;SO2與Na2O2反應無助燃氣體O2產生(SO2+Na2O2=Na2SO4),所以不能燃燒;
故答案為:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2;2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2;不能;
(3)CO燃燒生成二氧化碳與水,反應方程式為2CO+O2═2CO2,二氧化碳與過氧化鈉發(fā)生反應2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3,固體增加的質量為相當于CO的質量;
氫氣燃燒生成水,反應方程式為2H2+O2═2H2O,水與過氧化鈉發(fā)生反應2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH,固體增加的質量為相當于H2的質量.
所以固體質量的增加量就是原混合氣體中CO、H2的質量和;
故答案為:0.02g.
分析:燃燒的條件是:(1)物質具有可燃性,(2)可燃物與氧氣接觸,(3)溫度達到可燃物的著火點,根據燃料燃燒的條件分析;
(1)過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣;
(2)吹出的氣體中含有大量水蒸氣和CO2,CO2也能與Na2O2反應,該反應也屬于放熱反應且有O2生成,寫出水和過氧化鈉反應和二氧化碳與過氧化鈉反應的化學方程式;
SO2與Na2O2反應無助燃氣體O2產生(SO2+Na2O2═Na2SO4),所以不能燃燒;
(3)CO燃燒生成二氧化碳與水,反應方程式為2CO+O2═2CO2,二氧化碳與過氧化鈉發(fā)生反應2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3,固體增加的質量為相當于CO的質量;
氫氣燃燒生成水,反應方程式為2H2+O2═2H2O,水與過氧化鈉發(fā)生反應2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH,固體增加的質量為相當于H2的質量.
固體質量的增加量就是原混合氣體中CO、H2的質量和,據此計算.
點評:本題考查了過氧化鈉和水反應的實驗,難度不大,解答時要從實驗現象方面進行分析、判斷,從而得出正確的結論.