【題目】Na及其化合物是生活、生產(chǎn)實踐中的重要物質(zhì)．請回答下列有關(guān)問題．
（1）鈉跟水劇烈反應，生成和 ， 此實驗說明鈉的化學性質(zhì)活潑．
（2）鈉有兩種氧化物，其中用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源的氧化物是 ， 該物質(zhì)中氧元素的化合價為 ．
（3）固體碳酸鈉中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)，除去此雜質(zhì)的簡單方法是 ．

【答案】
（1）氫氧化鈉,氫氣
（2）過氧化鈉,﹣1
（3）2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
【解析】（1）鈉和水反應方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，

所以答案是：氫氧化鈉、氫氣；
（2）過氧化鈉和水、二氧化碳反應方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2N2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，氧化鈉和水、二氧化碳反應都不生成氧氣，過氧化鈉中氧元素的化合價為﹣1，
所以答案是：過氧化鈉；﹣1；
（3）碳酸鈉較穩(wěn)定，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱條件下易分解生成碳酸鈉，2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，所以采用加熱的方法除去碳酸氫鈉，

所以答案是：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O．
【考點精析】本題主要考查了鈉的化學性質(zhì)的相關(guān)知識點，需要掌握鈉的化學性質(zhì)：與非金屬反應；與水反應；與酸反應；與鹽溶液反應才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A（g）+xB（g）2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�

A.30min時降低溫度，40min時充入生成物C
B.0～8min內(nèi)A的平均反應速率為0.08mol/（Lmin）
C.反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應
D.20min～40min間該反應的平衡常數(shù)均為8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級，且毎個能級所含的電子數(shù)相間；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題：

（1）請寫出：D基態(tài)原子的價層電子排布圖__________；F基態(tài)原子的外圍電子排布式：_________。

（2）下列說法錯誤的是_________。

A.二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2>CO2

B.電負性順序：B<C<D

C.N2與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似。

D.穩(wěn)定性：H2O>H2S，水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵

（3）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。向F硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成[F (X)4]2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為______（用元素符號表示）。

（4）某化合物與F(I)（I表示化合價為+1）結(jié)合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有________。

（5）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中所含B原子數(shù)為_______。

（6）D與F形成離子個數(shù)比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，設D離子的半徑為a pm, F離子的半徑b pm，求該晶胞的空間利用率________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于1.5mol NH3的說法錯誤的是（　�。�
A.摩爾質(zhì)量為17 gmol﹣1
B.所含的分子數(shù)目約為9.03×1023
C.在標準狀況下體積約為33.6L
D.溶于水制成0.5L溶液時物質(zhì)的量濃度為1.5molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅鋇白是一種白色顏料，工業(yè)上由ZnSO4與BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。請根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關(guān)問題。

Ⅰ．ZnSO4溶液的制備與提純：

有關(guān)資料：

a．菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；

b．Zn(OH)2與Al(OH)3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；

（1）為了達到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程步驟④中的CO2可以來自于步驟____（選填①、②、③或⑤）。

（2）若步驟缺少②中加入的氧化劑為H2O2，寫出反應的離子方程式_____________。

（3）濾渣2中主要成分為____________________（填化學式）。

（4）寫出步驟④后產(chǎn)生濾渣3的反應的離子方程式________________。

（5）濾液3中含碳粒子的濃度大小順序為_____________。

Ⅱ．BaS溶液的制備

（6）寫出“煅燒還原”反應的化學方程式_____________。BaSO4和BaCO3的Ksp數(shù)值接近，用平衡原理解釋為什么BaCO3可溶于鹽酸，而BaSO4難溶:______________。

Ⅲ.制取鋅鋇白

(7)如果上述工業(yè)生產(chǎn)流程中步驟⑤硫酸過量，則ZnSO4與BaS溶液混合制取鋅銀白產(chǎn)生的后果是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】應對能源危機的有效途徑之一就是尋找新能源．下列屬于新能源的是（ ）
A.煤
B.石油
C.太陽能
D.天然氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：

（1）A、D中所含官能團的名稱分別是_______________；C的結(jié)構(gòu)簡式是_____________；

（2）E是一種具有香味的液體，由B + D→E的反應方程式為：______________，反應類型是________。

（3）G是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是____________________________________；

（4）俄羅斯足球世界杯激戰(zhàn)正酣，在比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)立即對其受傷部位噴射物質(zhì)F進行應急處理。寫出由A制F的化學反應方程式：___________。

（5）H是E的同分異構(gòu)體，且H能與NaHCO3反應，則H的結(jié)構(gòu)簡式可能為(寫出2種)：_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于乙醇的說法正確的是

A. 乙醇可在空氣中燃燒 B. 乙醇存在于淀粉中

C. 工業(yè)乙醇可用來配制飲用酒 D. 乙醇是食醋的主要成分

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)A是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，工業(yè)上采用物質(zhì)B分解制備物質(zhì)A的同時釋放出氫氣，其制備原理是：
B（g）A（g）+H2（g）△H=+125kJmol﹣1
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為K= ． 隨著溫度的升高，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）實際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反應）．物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強關(guān)系如圖．

①由圖可得出：
結(jié)論一：其他條件不變，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率越；
結(jié)論二：
②加人稀釋劑能影響反應物B的平衡轉(zhuǎn)化率的原因是： ．
（3）某些工藝中，在反應的中途加入O2和特定的催化劑，有利于提高B的平衡轉(zhuǎn)化率．試解釋其原因： ．

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