19．環(huán)扁桃酯具有松弛血管平滑肌、擴張血管的功能，其結構簡式如圖．下列對該物質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)屬于芳香烴
B．該有機物不能被氧化成醛
C．分子式為C17H23O3
D．1mol該物質(zhì)最多可與2 mol NaOH發(fā)生反應

分析 該分子中含有醇羥基、酯基、苯環(huán)，具有醇、酯和苯的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應、氧化反應、水解反應、取代反應等，結合芳香烴的概念解答．

解答 解：A．該物質(zhì)中除了含有C、H元素外還含有O元素，所以不屬于芳香烴，故A錯誤；
B．該分子中醇羥基不位于邊上，所以不能被氧化生成醛，能被氧化生成酮，故B正確；
C．根據(jù)結構簡式知，分子式為C17H24O3，故C錯誤；
D．酯基水解生成的羧基能和NaOH反應，醇羥基和氫氧化鈉不反應，所以1mol該物質(zhì)最多可與1mol NaOH發(fā)生反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物結構和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關系是解本題關鍵，側重考查醇、酯的性質(zhì)，易錯點是分子式確定，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．丙烯醛的結構簡式為CH2=CH-CHO，下列敘述正確的是（　�。�
A．能使溴水褪色，不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．在一定條件下，與等物質(zhì)的量的氫氣反應生成1-丙醇
C．能發(fā)生銀鏡反應，表現(xiàn)出氧化性
D．在一定條件下，能被氧化為丙烯酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能（KJ/mol）I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
根據(jù)上述信息，寫出B的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s2，預測A和氯元素形成的簡單分子空間構型為直線型．
（2）鈷（Co）可形成分子式均為Co（NH3）5BrSO4的兩種配合物，往其中一種配合物的溶液中加入AgNO3溶液時，無明顯現(xiàn)象，往其溶液中加BaCl2溶液時若，產(chǎn)生白色沉淀，則該配合物的化學式為[Co（Br）（NH3）5]SO4，中心離子的配位數(shù)為6．
（3）參考下表中的物質(zhì)熔點回答下列問題
物質(zhì)NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl
熔點（℃）995801755651801776715646
根據(jù)上表數(shù)據(jù)解釋鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點變化規(guī)律隨陰陽離子的半徑增大，熔降低點．
（4）C60可用作儲氫材料．C60的結構如圖1．已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為145～140pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確不正確，并闡述理由C60是分子晶體，熔化時不需破壞化學鍵．科學家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為3：1．
σ
（5）三聚氰胺分子的結構簡式如圖3，則其中氮原子軌道雜化類型是sp2、sp3，l mol三聚氰胺分子中含15molσ鍵．
（6）碳化硅的晶胞與金剛石的晶胞相似如圖4，設晶胞邊長為a cm，碳原子直徑為b cm，硅原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為$\frac{2π（^{3}+{c}^{3}）}{3{a}^{3}}$×100%．（用含a、b、c的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下列是元素周期表的一部分
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一A
二DFH
三BCEG
根據(jù)以上元素在周期表中的位置，用化學式填寫空白．
（1）單質(zhì)中氧化性最強的是F2，其電子式是；化學性質(zhì)最不活潑的是Ne，A與D形成的陽離子的電子式是．
（2）按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序，將B、C、E、G四種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式排列成序是NaOHAl（OH）3H3PO4HClO4；
（3）B元素可以形成兩種氧化物，分別寫出兩種氧化物的電子式，．其中B元素的原子與氧原子按1：1的個數(shù)比形成的化合物11.7g與足量二氧化碳完全反應的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，有0.15mol 電子發(fā)生轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知1～18號元素的離子aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)：c＞bB．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＜HZ
C．離子的還原性：Y2-＜Z-D．原子半徑：r（X）＜r（W）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．下列5種不同粒子 11H、12H、13H、614C、53125I表示3種元素，5種核素，11H、12H、13H互稱為同位素．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質(zhì)中，都是共價化合物的是（　�。�
A．H2O2和CaF2B．H2S和Na2O2C．HNO3和HClO4D．NH3和N2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有機合成常用的鈀-活性炭催化劑長期使用時，催化劑會被雜質(zhì)（如鐵、有機物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，需對其再生回收．一種由廢催化劑制取氯化鈀的工藝流程如圖1：

（1）加入甲酸的目的是將PdO還原為Pd，反應中生成的氣體產(chǎn)物的化學式為CO2．
（2）鈀在王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3混合所得的溶液）中轉化為H2PdCl4，硝酸還原為NO，該反應的化學方程式為3Pd+2HNO3+12HCl═3H2PdCl4+2NO↑+4H2O．
（3）鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應溫度、反應時間和王水用量對鈀回收率的影響如圖2、3、4所示，則王水溶解鈀精渣的適宜條件為80～90℃（或90℃左右）、反應時間約為8h、鈀精渣與王水的質(zhì)量比為1：8．
（4）加濃氨水時，鈀轉變?yōu)榭扇苄缘腫Pd（NH3）4]2+，此時鐵的存在形式是Fe（OH）3（寫化學式）．
（5）700℃焙燒1的目的是除去活性炭和有機物；550℃焙燒2的目的脫氨將Pd（NH3）2Cl2變化為PdCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）該反應是熵減的反應
B．純鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液，可使反應速率減慢
C．增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率
D．由H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1，得出H2的燃燒熱是241.8 kJ•mol-1

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