16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述和與實(shí)驗(yàn)得出的相應(yīng)結(jié)論都正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)操作結(jié)論
A乙醇、濃硫酸混合加熱170℃，導(dǎo)出的物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀褪色該反應(yīng)生成了乙烯
B在溴乙烷中加入適量的氫氧化鈉溶液，加熱一段時(shí)間，再滴入幾滴硝酸銀，會(huì)有沉淀析出溴乙烷在堿性條件下能水解出Br-
C提純粗苯甲酸用重結(jié)晶法，主要步驟為：加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌苯甲酸在水中的溶解度受溫度影響很大
D可用裂化汽油萃取溴水中的溴，且將有機(jī)層從分液漏斗上口倒出裂化汽油密度比水小
A．AB．BC．CD．D

分析 A．發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙醇易揮發(fā)，乙醇、乙烯均能被高錳酸鉀氧化；
B．溴乙烷中加入適量的氫氧化鈉溶液，發(fā)生水解反應(yīng)，檢驗(yàn)溴離子，應(yīng)在酸性條件下；
C．溶解后，趁熱過濾減少苯甲酸的損失；
D．裂化汽油含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：A．發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙醇易揮發(fā)，乙醇、乙烯均能被高錳酸鉀氧化，則高錳酸鉀褪色，不能說明乙烯的生成，故A錯(cuò)誤；
B．溴乙烷中加入適量的氫氧化鈉溶液，發(fā)生水解反應(yīng)，檢驗(yàn)溴離子，應(yīng)在酸性條件下，沒有加硝酸至酸性，不能檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；
C．因苯甲酸在水中的溶解度受溫度影響很大，溶解后，趁熱過濾減少苯甲酸的損失，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌可提純粗苯甲酸，故C正確；
D．裂化汽油含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不能作萃取劑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子數(shù)為0.1NA
B．0.1molC2H6O分子中含有的C-H的數(shù)目一定為0.5NA
C．1L lmol/L的CH3COONa溶液中所含CH3COO-個(gè)數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L16O2和3.6g18O2含有氧原子均為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．草酸鐵晶體Fe2（C2O4）3•xH2O通過相關(guān)處理后可溶于水，且能做凈水劑，在110℃可完全失去結(jié)晶水．為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：稱量4.66g草酸鐵晶體進(jìn)行處理后，配制成250mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液．
步驟2：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至溶液黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)溶液仍呈酸性．
步驟3：用0.0200mol•L-1KMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．
重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200mol•L-1 KMnO4溶液為V2、V3mL．
記錄數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)KMnO4溶液的濃度（mol•L-1）KMnO4溶液滴入的體積（mL）
10.0200V1=20.02
20.0200V2=20.12
30.0200V3=19.98
請(qǐng)回答下列問題：
（1）草酸鐵溶液能做凈水劑的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）
（2）該實(shí)驗(yàn)步驟1和步驟3中使用的儀器除托盤天平、鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯、玻璃棒外，一定需用下列儀器中的A、D、E、G （填序號(hào)）
A．酸式滴定管 B．堿式滴定管C．量筒（10mL）D．錐形瓶E．膠頭滴管 F．漏斗G．250mL容量瓶
（3）加入鋅粉的目的是將Fe3+還原為Fe2+
（4）步驟3滴定時(shí)是否選擇指示劑否（是或否）；說明理由因?yàn)镵MnO4被還原劑還原成Mn2+，紫紅色褪去，所以不需要指示劑，寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
（5）在步驟2中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量偏高（填“偏低”、“偏高”或“不變”）；實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)x為5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．鏈型的不飽和油酸（C17H33COOH）與蔗糖反應(yīng)可以制得非天然油脂，其反應(yīng)示意圖如圖所示（圖中的反應(yīng)式不完整），則下列說法不正確的是（　�。�
A．蔗糖、葡萄糖分別與銀氨溶液水浴加熱反應(yīng)，有相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
B．天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能發(fā)生水解反應(yīng)
C．該非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱，產(chǎn)物可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)
D．植物油、非天然油脂都可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不能證明H2（g）+I2（g）?2HI（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．恒溫恒容時(shí)，混合氣體顏色不再變化
B．一個(gè)H-H 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂
C．恒溫、壓強(qiáng)一定，體積可變的容器，混合氣體的密度不再變化
D．恒溫恒容時(shí)，某一生成物濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的
B．葡萄糖和蔗糖不是同分異構(gòu)體，但屬于同系物
C．所有蛋白質(zhì)均可通過顏色反應(yīng)來鑒別
D．油脂在酸性條件下水解生成丙三醇和高級(jí)脂肪酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”下列既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵的形成的變化（　　）
A．酒精溶于水B．水凍成冰
C．氯化鈉受熱熔化D．氧化鈣作為干燥劑吸水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在恒溫恒容的密閉容器中，對(duì)于某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
B．吸收y mol H2只需1 mol MHx
C．若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
D．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v（放氫）＞v（吸氫）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．我國古代煉丹中經(jīng)常使用到紅丹，俗稱鉛丹．在一定條件下鉛丹（用X表示）與過量硝酸能發(fā)生如下非氧化還原反應(yīng)：X+4HNO3═PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O（已配平）．
①鉛丹X中鉛的化合價(jià)分別為+2和+4價(jià)，其中+2價(jià)物質(zhì)屬于堿性氧化物；
②用試管取適量Pb（NO3）2溶液中滴入KI溶液，有亮黃色沉淀生成，再滴入K2CO3溶液振蕩，亮黃色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀，原因是由于PbI2濁液中存在溶解平衡PbI2（s）?Pb2+（aq）+2I-（aq），而PbCO3的溶度
積大大小于PbI2，滴入的CO${\;}_{3}^{-}$與Pb2+生成了更難溶的PbCO3沉淀，使溶解平衡繼續(xù)向右移直到全部轉(zhuǎn)化． 
[已知Ksp（PbI2）=7.1×10-9，[Ksp（PbCO3）=7.4×10-14]．

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