W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)

如右表，下列說法正確的是

    A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X<W    

    B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞X

    C．離子半徑：Z＞W(wǎng)

    D．Y的氧化物中含有非極性共價鍵

W

單質(zhì)是淡黃色固體

X

在地殼中的含量居第二位

Y

原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2/3

Z

第三周期原子半徑最小的金屬

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中不正確的是    (    )

  A．向滴有酚酞的水中加入過量Na202粉末并振蕩，溶液由無色變紅又變無色

  B．向包有Na202粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na202與H20反應是一個放熱反應且有氧氣生成

  C．Na202與H20反應是一個氧化還原反應，Na202既是氧化劑，又是還原劑

  D．Na202與H20反應是一個置換反應，有單質(zhì)02產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．丙烷是直鏈烴，所以分子中3個碳原子也在一條直線上

B．丙烯所有原子均在同一平面上

C．所有碳原子一定在同一平面上

D．至少有16個原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學用語正確的是

A．H2S的電子式：

B．鈣原子結(jié)構(gòu)示意圖：

C．Na2O2的電子式：

D．鐵離子：Fe2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


能將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置（溶液均為稀硫酸）是

 


  

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字編號代表對應的一種元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

請按要求回答下列問題：

（1）畫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖                  。

（2）屬于稀有氣體的元素編號是_______，可作半導體材料的元素編號是______。

（3）③、⑦兩種元素相比較，非金屬性強的是        （填元素符號）。

（4）元素④的單質(zhì)與元素⑤的單質(zhì)反應可生成兩種化合物，化學式分別是       ，       。

 

能量
 

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)0.3 mol NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與________個H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。

(2)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物質(zhì)的量是________。

(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反應生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質(zhì)量為________。

(4)2.3 g Na中含________ mol e－，在跟足量水反應中失去________ mol e－。

(5)如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是(設NA為阿伏加德羅常數(shù))________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下面所畫的原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖，一定錯誤的是(　　)

A、②③④

B、②⑤⑥

C、①⑤

D、①④⑤

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大�；鶓B(tài)A原子的核外電子占據(jù)4個原子軌道；B與C同主族，大氣平流層中單質(zhì)B3濃度減少會致人患皮膚癌增加；D是前四周期元素中第一電離能最小的元素；E的合金是當今用量最大的合金。

   （1）E2+ 的核外電子排布式為                     。

   （2）CB32—的立體構(gòu)型是（用文字描述）               ；

        其中心原子的雜化軌道類型為             。

   （3）根據(jù)等電子原理，AB分子的電子式為             ；

        其中σ鍵與π鍵之比為                 。

   （4）間的作用力為          。

   （5）D2C的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2晶胞（如圖）相似，則Y應為     （填離子符號）；D2C的熔點比CaF2熔點       （填“高”、“低”或“無法比較”）。

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