在2 L的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g) + B(g) 2C(g) + D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10 s A的平均反應速率為0.12 mol·L-1·s-1,則10 s時,容器中B的物質的量是
A.1.6 mol B.2.8 mol C.3.4 mol D.3.88 mol
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碘是公認的“智慧元素”,兒童缺碘會導致發(fā)育遲緩,成人缺碘會引起甲狀腺腫大。因此我國強制推行食用加碘鹽。下面是四位同學對食用加碘鹽的有關認識,其中正確的是
A B C D
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下列除去雜質的方法正確的是 ( )
A.除去N2中的少量O2:通過灼熱的CuO粉末,收集氣體
B.除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液,收集氣體
C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量鐵屑,充分反應后,過濾
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入適量NaOH溶液,過濾
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下列說法正確的是
A.放熱反應都是自發(fā)的,吸熱反應都是非自發(fā)的
B.自發(fā)反應一定是熵增大,非自發(fā)反應一定是熵減少或不變
C.自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)
D.自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)
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S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體
已知:① S(單斜,s)+O2(g) == SO2(g) △H1=-297.16 kJ·mol-1
② S(正交,s)+O2(g) == SO2(g) △H2=-296.83 kJ·mol-1
③ S(單斜,s) == S(正交,s) △H3
下列說法正確的是
A.△H3=+0.33 kJ·mol-1
B.單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應
C.S(單斜,s)== S(正交,s) △H3<0,正交硫比單斜硫穩(wěn)定
D.S(單斜,s)== S(正交,s) △H3>0,單斜硫比正交硫穩(wěn)定
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在體積不變的密閉容器中充入1mol NH3,發(fā)生反應2NH33H2+N2,并達到平衡狀態(tài),測得NH3的轉化率為x%。若在其他條件不變時,再充入1mol NH3,待建立新的平衡后,測得NH3的轉化率為y%,則x和y的正確關系為
A.x>y B.x<y C.x=y D.x≥y
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CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表:
T/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
某溫度下,在體積為10L的容器中將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱,一段時間后達到平衡狀態(tài),測得CO的物質的量為0.5 mol。回答下列問題:
(1) 該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K = 。
該反應的正反應方向ΔH 0(填“<”或“>”)。
(2)上述數(shù)據(jù)對應的化學平衡狀態(tài)建立的溫度是 。
(3) 若其它條件不變,1000℃時,測得容器中c(CO) = 0. 060 mol·L-1 ,在這種情況下,該反應是否處于化學平衡狀態(tài) (選填是或否),此時,化學反應速率是v正_______v逆(選填大于、小于或等于),其原因是______________________。
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已知有熱化學方程式:SO2(g)+ 1/2O2(g)==SO3(g) △H =-98.32kJ/mol現(xiàn)有5molSO2參加反應,當放出393.28kJ熱量時,SO2的轉化率最接近于
A.40% B.50% C.80% D.90%
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下列物質的分離方法不正確的是
A. 用過濾的方法除去食鹽中泥沙 B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C. 用酒精萃取碘水中的碘 D. 用水沖洗的方法從沙里淘金
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