【題目】按要求填空:
(1)有機(jī)物命名:
________________________________;
___________________________________;
(2)依據(jù)名稱寫出物質(zhì):
3,4-二甲基-4-乙基庚烷 ______________;3,4,4-三甲基-1-戊炔 ______________。
(3)已知有機(jī)物降冰片二烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為:
①降冰片二烯的分子式為 ______________;②降冰片二烯屬于 __________;
a.環(huán)烴 b.不飽和烴 c.烷烴 d.烯烴
【答案】 2,4-二甲基-2-己烯 苯乙烯 CH3CH2CH(CH3)(CH3)C(C2H5)CH2CH2CH3 CH≡CCH(CH3)C(CH3)3 C7H10 ab
【解析】(1)為烯烴,含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈含有6個(gè)C,主鏈為己烯,編號(hào)從距離碳碳雙鍵最近的一端開始,碳碳雙鍵在2號(hào)C,在2、4號(hào)C各含有1個(gè)甲基,該有機(jī)物名稱為2,4-二甲基-2-己烯;可以看作乙烯基取代了苯環(huán)上的1個(gè)H,該有機(jī)物名稱為苯乙烯;(2)3,4-二甲基-4-乙基庚烷的主鏈有7個(gè)碳原子,3號(hào)、4號(hào)碳上各有一個(gè)甲基,4號(hào)碳上有一個(gè)乙基,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH2CH(CH3)(CH3)C(C2H5)CH2CH2CH3;3,4,4-三甲基-1-戊炔的主鏈為戊炔,最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)C,在1、2號(hào)C上含有碳碳三鍵,在3、4、4號(hào)C上有一個(gè)甲基,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH≡CCH(CH3)C(CH3)3;(3)①由有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物分子式為C7H10;②由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物含有環(huán)狀結(jié)構(gòu),并含有碳碳雙鍵,則屬于環(huán)烴和不飽和烴,答案選ab。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇脫氫可制取甲醛:CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g)+Q,甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. Q>0
B. 600 K時(shí),Y點(diǎn)甲醇的v(正)<v(逆)
C. 從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過(guò)增大壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)
D. 從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可通過(guò)使用催化劑實(shí)現(xiàn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min),且此時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為0.25 mol/L。
(1)x的值是__________;
(2)B的平均反應(yīng)速率__________;
(3)則反應(yīng)開始前放入容器中A的物質(zhì)的量_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成,它的反應(yīng)能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 三種化合物中C最穩(wěn)定B. 加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的焓變
C. 兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)D. A→C反應(yīng)中ΔH=E1 - E2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)利用下圖裝置對(duì)電解氯化銅實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了研究。
裝置 | 現(xiàn)象 |
電解一段時(shí)間時(shí),陽(yáng)極石墨表面產(chǎn)生氣體,陰極石墨上附著紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色 |
(1)甲認(rèn)為電解過(guò)程中陽(yáng)極產(chǎn)生的_________是溶液變綠的原因,寫出產(chǎn)生該物質(zhì)的電極反應(yīng)式:_________________________。
(2)乙改用下圖裝置,在相同條件下電解CuCl2溶液,對(duì)溶液變色現(xiàn)象繼續(xù)探究。
裝置 | 現(xiàn)象 |
電解相同時(shí)間時(shí),陽(yáng)極石墨表面產(chǎn)生氣泡,溶液仍為藍(lán)色;陰極石墨上附著紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色; |
乙通過(guò)對(duì)現(xiàn)象分析證實(shí)了甲的觀點(diǎn)不是溶液變綠的主要原因。乙否定甲的依據(jù)是______________。
(3)乙繼續(xù)查閱資料:
i. 電解CuCl2溶液時(shí)可能產(chǎn)生[CuCl2]--,[CuCl2]- 摻雜Cu2+ 后呈黃色
ii. 稀釋含[CuCl2]- 的溶液生成CuCl白色沉淀,據(jù)此乙認(rèn)為:電解過(guò)程中,產(chǎn)生[CuCl2]_摻雜Cu2+后呈黃色,與CuCl2藍(lán)色溶液混合呈綠色。
乙進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
a.取電解后綠色溶液2 mL,加20 mL水稀釋,靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。
b. 另取少量氯化銅晶體和銅粉,向其中加2 mL濃鹽酸,加熱獲得含[CuCl2]_的黃色溶液。
c. 冷卻后向上述溶液……
d. 取c中2 mL溶液,加20 mL水稀釋,靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。
① a的目的是__________________________________________。
② 寫出b中生成[CuCl2]- 的離子方程式:____________________________________________。
③ 補(bǔ)充c中必要的操作及現(xiàn)象:____________________________________________。
乙據(jù)此得出結(jié)論:電解時(shí)陰極附近生成[CuCl2]- 是導(dǎo)致溶液變綠的原因。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銀鋅電池廣泛用作于各種電子儀器的電源。它的充電放電過(guò)程可表示為:2Ag+Zn(OH)2Ag2O +Zn+H2O,
回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)電池的放電過(guò)程是________(填“①”或“②”)。
(2)該電池屬于________(填“酸”“堿”或“中”)性電池。
(3)反應(yīng)①是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(4)寫出充電時(shí)的電極反應(yīng)式:
陽(yáng)極:______________________,
陰極:______________________。
(5)充電時(shí),電池的陽(yáng)極應(yīng)接電源的________極。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A,B,C,D是四種短周期元素,E是過(guò)渡元素。A,B,C同周期,C,D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子,E的外圍電子排布式為3d64s2。試回答下列問(wèn)題:
(1)寫出下列元素的符號(hào):A__________,B__________,C__________,D__________。
(2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________,堿性最強(qiáng)的是__________。
(3)用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是________,電負(fù)性最大的元素是__________。
(4)E元素原子的核電荷數(shù)是__________,E元素在周期表的第________周期第________族,已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等,則E元素在________區(qū)。
(5)寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式__________,該分子中有____個(gè)σ鍵,____個(gè)π鍵。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2在固定體積的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ( )
(1)單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
(2)單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí),生成2n mol NO
(3)用NO2 、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:2的狀態(tài)
(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
(5)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. 僅(1)(4)(5) B. 僅(2)(3)(5)
C. 僅(1)(3)(4) D. (1)(2)(3)(4)(5)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)悠穂主要成分是硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)]中鐵元素的含量,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案:
方案一:用酸性KMnO4溶液滴定測(cè)定鐵元素的含量
(1)寫出滴定反應(yīng)的離子方程式 .
(2)下列滴定方式中,最合理的是 (夾持部分略去)(填字母序號(hào)).
(3)實(shí)驗(yàn)前,首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需 (填儀器名稱).
方案二 將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3,測(cè)定質(zhì)量變化操作流程如下:
(4)步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是 .
(5)步驟②是否可以省略 ,理由是 .
(6)步驟④中一系列操作依次是:過(guò)濾、洗滌、 、冷卻、稱量.
(7)假設(shè)實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量 g(用含a的代數(shù)式表示).
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