6．一種化學冰袋中含有Na2SO4•10H2O和NH4NO3，將它們混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能維持一段時間．以下關于其制冷原因的推測，肯定錯誤的是（　�。�
A．Na2SO4•10H2O脫水是吸熱過程
B．較長時間制冷是由于Na2SO4•10H2O脫水是較慢的過程
C．銨鹽在該條件下，發(fā)生的復分解反應是吸熱反應
D．NH4NO3溶于水會吸收熱量

分析 A、結晶水合物分解是吸熱過程；
B、依據(jù)失去結晶水的過程分析；
C、Na2SO4•10H2O和NH4NO3不能發(fā)生復分解反應；
D、NH4NO3溶于水會吸收熱量

解答 解：A、Na2SO4•10H2O脫水是吸熱過程，故A正確；
B、因為十水硫酸鈉脫水較慢，它一點點地脫水，水遇上硝酸銨吸熱，因此制冷效果可以維持較長，故B正確；
C、Na2SO4•10H2O和NH4NO3不能發(fā)生復分解反應，故C錯誤；
D、硝酸銨奪取硫酸鈉結晶水，是一個吸熱反應，同時溶解吸熱，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了化學反應的能量變化和轉(zhuǎn)化關系，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．圖中A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，C為盛有稀硫酸的電解槽，e、f為鉑電極．接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點為紅色．試回答：
（1）電源A上的b為負極．
（2）寫出c、e兩極的電極反應式．
（3）通電一段時間后，c、d、e、f 各極的電解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2﹕2﹕1﹕2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）•cn（Bm-），稱為難溶電解質(zhì)的溶度積．已知下表數(shù)據(jù)：
物質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.43～4
對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的說法，不科學的是（　　）
A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
B．該溶液中c（SO42-）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4
C．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液
D．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列冶煉金屬的反應原理，錯誤的是（　�。�
A．2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑B．MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
C．3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9FeD．Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．對10mL 1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學反應：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施對化學反應速率幾乎無影響的是（　　）
A．加入一定量的CaCl2固體B．通入一定量的HCl氣體
C．加入10 mL0.5 mol/L的鹽酸D．加入5 mL H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-10mol•L-1，該溶液的溶質(zhì)不可能是（　�。�
A．Ca（OH）2B．HClC．NaHCO3D．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為3NO2+H2O=NO+2HNO3，利用反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O也可處理NO2．當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是6.72L
（2）已知：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1
（3）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是b（填序號）
a．體系壓強保持不變               b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變       d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）純水中c（H+）=5.0×10-7mol/L，則此時純水中的c（OH-）=5.0×10-7mol/L
若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，則c（OH-）=5.0×10-11mol/L
（2）在CH3COONa的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：c（ Na+）＞c（CH3COO-）＞c（ OH-）＞c（H+）
（3）明礬的水溶液顯酸性，其原因是（用離子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ   的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH （l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O （l）△H=-704 kJ•mol-1
（5）1L 1mol•L-1 H2SO4溶液與2L 1mol•L-1 NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ熱量，則表示中和熱的熱化學方程式為：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
（6）已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
則N2H4與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式為：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．加水稀釋100倍后兩溶液的pH仍相同
B．兩溶液中分別加入足量的鋅片放出H2的體積相同
C．醋酸中的c （CH3COO-）和硫酸中的c（SO42-） 相同
D．兩溶液中水電離出的c（H+）=1×10-11mol/L

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