固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)+ 49kJ
某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示（實線）。a,b,c,d括號內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標。

（1）a點正反應(yīng)速率_______（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率。
（2）下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是___________。
A．0～1min     B．1～3min     C．3～8min    
（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是___________，曲線III對應(yīng)的實驗條件改變是_________。
(4)比較以上三種不同狀態(tài)下的平衡常數(shù)大�。ㄓ肒Ⅰ、KⅡ、KⅢ表示）               。
(5)若在開始時，科學實驗將3molCO2和4molH2充入2L的密閉容器中,其他條件不變，達平衡后氫氣的物質(zhì)的量n           1mol(填大于，小于或等于)。
（共8分） ⑴大于(1分)  ⑵A(1分)  ⑶升高溫度(1分)  增大壓強(1分) 
⑷  KⅠ<KⅡ=KⅢ (2分)       ⑸>  (2分)
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)t℃時，將2molSO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2 (g）+O2 (g）2SO3 (g）；ΔH=-196kJ·mol-1。2min時反應(yīng)達到化學平衡，此時測得反應(yīng)放出的熱量為39．2kJ。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩傧铝袛⑹瞿茏C明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）     
? A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化           B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化?
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化       D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化?
②從反應(yīng)開始至達到化學平衡，生成SO3平均反應(yīng)速率為      ；該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝     （精確到小數(shù)點后兩位）?
③反應(yīng)達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是              
A．向容器中通入少量O2              B．向容器中通入少量SO2?
C．使用催化劑                       D．降低溫度?
E．向容器中通入少量氦氣?
④上述反應(yīng)達平衡后，判斷下列情況下平衡移動的方向（填“向右”、“向左”或“不移動）．?
再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，    ；再通入0.2molSO2、0.2molSO3，_____         
（2）工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO2的廢氣，經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等。已知25℃時，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5。向0.100 L含CaSO4固體的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分攪拌，假設(shè)溶液的體積變化忽略不計，則溶液中CaSO4固體的質(zhì)量將  (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，Ksp(CaSO4)將______ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

有如下化學反應(yīng)：2A（g）＋B（g）  2C（g），△H<0。
（1）若把amolA和bmolB充入一密閉容器中，達到平衡時它們的物質(zhì)的量滿足：
n（A）＋n（B）=n（C），求A的轉(zhuǎn)化率；
（2）若將4molA和2molB加入體積可變的等壓容器中，一定溫度下達到平衡狀態(tài)，測得氣體總物質(zhì)的量為4．2mol。此時，求混合氣體中C的體積分數(shù)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) ="====" 2NH3(g)。
(1)若反應(yīng)進行到某時刻t時，nt(N2)="13" mol，nt(NH3)="6" mol，計算a的值。
(2)反應(yīng)達到平衡時，混合氣體的體積為716．8 L(標準狀況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25％，計算平衡時N2 的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B和3 mol C，將兩容器的溫度恒定為770 K，使反應(yīng)3A (g) ＋B (g) xC(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2。
請回答下列問題：
(1)若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x＝ ____________；若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x＝ ____________。
(2)平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等？__________（填“相等”或“不相等”），平衡時甲中A的體積分數(shù)為________________。
(3)若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，在容積不變的容器中通入2mol氮氣和8mol氫氣及固體催化劑，使之反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）;△H=" " -92.2KJ·mol-1,已知：平衡時容器內(nèi)氣體的壓強為開始的80%.
（1）平衡時容器內(nèi)氨氣的體積分數(shù)                 __
（2）反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，放出的熱量為                 __
A 小于92.2KJ    B等于92.2KJ    C 大于92.2KJ    D 以上可能都存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）已知T℃、p kPa時，往容積可變的密閉容器中充入2 mol X和1 mol Y，此時容積為VL。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)：2X（氣）+Y（氣）2Z（氣），達到平衡時，平衡氣中Z的體積分數(shù)為0.4。試回答下列有關(guān)問題：
（1）使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，再往上述密閉容器內(nèi)充入4molZ，則反應(yīng)達到平衡時，容器的容積為             ，平衡氣中Z的體積分數(shù)為               。
（2）若另選一個容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，使3molX和1.5molY反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，平衡氣中Z的體積分數(shù)仍為0.4，則該密閉容器的容積為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，當反應(yīng)達到平衡時，有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)，則：
（1）生成了_________molSO3，SO2的轉(zhuǎn)化率為_________（用百分數(shù)表示）。
（2）平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為_________。
（3）平衡時SO2的濃度是_________ ，O2的濃度是_________，SO3的濃度是_________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g),達到平時，測得c(A)為0.5 mol·L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得c(A)為0.3 mol·L-1。則下列判斷正確的是
A．化學計量數(shù)：m + n < p             B．平衡向逆反應(yīng)方向移動了
C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了              D．物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增加了

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