Question

某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺三種離子，某學生小郭設計方案對廢液進行如下處理，根據(jù)實驗流程圖，下列說法不正確的是（　�。�

• A、沉淀1的成分是Fe、Cu、Ag
• B、溶液2中滴加KSCN溶液呈紅色
• C、可排放廢水中含有的陽離子主要是Na⁺離子
• D、步驟②的離子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2 Fe³⁺+2 H₂O

Answer 1

考點：金屬的回收與環(huán)境、資源保護

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：廢液中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺三種離子，加入過量鐵粉后過濾，所得的沉淀1為Fe、Cu、Ag，濾液1中的陽離子為Fe²⁺；向濾液1中加H₂O₂溶液，能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，故濾液2中的陽離子為Fe³⁺；向濾液2中加強堿，能將Fe³⁺沉淀為Fe（OH）₃，故沉淀2為Fe（OH）₃；而可排放廢水中含的陽離子取決于加入的強堿．

解答： 解：A、廢液中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺三種離子，加入過量鐵粉后，能將Cu²⁺、Ag⁺還原為Cu、Ag，能將Fe³⁺還原為Fe²⁺，故所得的沉淀1為Fe、Cu、Ag，故A正確；
B、向濾液1中加H₂O₂溶液，能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，故濾液2中的陽離子為Fe³⁺，故向溶液2中滴加KSCN溶液呈紅色，故B正確；
C、可排放廢水中含的陽離子取決于加入的強堿，如果加入的強堿不是NaOH，可排放廢水中含有的陽離子則不是Na⁺離子，故C錯誤；
D、濾液1中加H₂O₂溶液，能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，離子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2 Fe³⁺+2 H₂O，故D正確．
故選C．

點評：本題考查了廢水的處理，應注意每步所加試劑的作用、目的和所發(fā)生的反應，難度不大，關(guān)鍵在流程分析．