對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：根據(jù)
△C
△t
和化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算，得出正確結(jié)論．
解答： 解：v（SO2）=
6mol/L-2mol/L
2min
=2 mol?L-1?min-1；v（O2）：v（SO2）=1：2，v（O2）=
1
2
v（SO2）=
2 mol?L-1?min-1
2
=1mol?L-1?min-1，
故答案為：2mol?L-1?min-1；1mol?L-1?min-1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，難度不大．要注意化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質(zhì)，其流程如圖所示：

（1）反應(yīng)①～⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（填編號(hào)）．
（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式
 
．
（3）X溶液中的主要陽離子是Na+和
 
．
（4）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：
①溶解；②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③
 
；④加適量鹽酸；⑤
 
．（請(qǐng)補(bǔ)全缺少的實(shí)驗(yàn)步驟）
（5）檢驗(yàn)純堿樣品中是否含NaCl應(yīng)選用的試劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋是生命的搖籃、資源的寶庫．中國要實(shí)施海洋強(qiáng)國戰(zhàn)略，實(shí)現(xiàn)由海洋大國向海洋強(qiáng)國邁進(jìn)的夢(mèng)想．海洋經(jīng)濟(jì)已經(jīng)成為拉動(dòng)我國國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要引擎，海水的綜合開發(fā)、利用是海洋經(jīng)濟(jì)的一部分，海水中可提取多種化工原料，如圖所示，是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的流程示意圖．

（1）寫出①、②反應(yīng)的離子方程式：①
 
，②
 
．
（2）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水產(chǎn)生的氫氣和氯氣制取鹽酸，為了體現(xiàn)綠色化學(xué)理念，使氯氣充分燃燒，采取將氯氣在氫氣中燃燒的辦法，可避免氯氣燃燒不完全污染空氣，請(qǐng)寫出氯氣在氫氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
 
．
（3）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制后可得到飽和NaC1溶液．現(xiàn)有下列除雜試劑：A．鹽酸B．氫氧化鋇溶液C．碳酸鈉溶液，精制時(shí)加入過量除雜試劑的正確順序是
 
．（填序號(hào)）
（4）金屬鎂在空氣中燃燒時(shí)，除生成MgO外，還有少量Mg3N2生成．把等物質(zhì)的量的金屬鎂分別放在：A．純氧氣（O2）中；B．二氧化碳?xì)怏w中；C．空氣中．完全燃燒后，得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量由大到小的順序是
 
．（填序號(hào)）
（5）將電解飽和NaCl溶液生成的氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到NaClO．某化學(xué)興趣小組探究NaClO與尿素CO（NH2）2的反應(yīng)產(chǎn)物，通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物除某種鹽外，其余產(chǎn)物都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產(chǎn)生；
③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是
 
，一定不含有的物質(zhì)是
 
．（寫化學(xué)式）
（2）寫出各步變化的離子方程式．
①
 
； ②
 
；③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W為四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且由這些元素所組成的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài)．X、Y、W處于不同周期，且在一定條件下其單質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)：X2+Y2→甲，X2+W2→乙，甲、乙可化合生成離子化合物丙．試回答下列問題：
（1）W元素在周期表中的位置是
 
周期、
 
族；Y2的電子式是
 
．
（2）X、Y、Z原子半徑由大到小順序?yàn)?div id="wa8zeqn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（寫元素符號(hào)）；丙的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因
 
．
（3）X、Z可組成四原子化合物丁，其化學(xué)式為
 
，此分子中含有的共價(jià)鍵類型為
 
．
（4）X、Y組成的液態(tài)化合物Y2X416g與足量的丁反應(yīng)生成Y2和液態(tài)水，放出QkJ（Q＞0）的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；Y2X4還可以和Z2構(gòu)成清潔高效的燃料電池，若電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，指明應(yīng)加入的試劑的化學(xué)式或名稱，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式．
（1）銅粉中混有少量鋁粉
 
、
 
；
（2）FeCl3中混有少量FeCl2
、
 
；
（3）Na2CO3固體中混有少量NaHCO3
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護(hù)地球生物；低空臭氧是污染氣體，對(duì)人體有危害
B、H7N9型禽流感病毒通常檢測(cè)方法是直接檢測(cè)病原體核酸．核酸一種是蛋白質(zhì)
C、利用高純硅可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能
D、燃煤進(jìn)行脫硫脫硝處理，減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、C的原子序數(shù)的差是8，A原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半徑最大．下列說法正確的是（　　）
A、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：A＜C
B、元素A與B只能形成一種化合物
C、元素B與D形成的化合物是離子化合物
D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：C＞D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A、與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液：NH4+、NO3-、CO32-、Na+
B、無色澄清溶液：K+、NO3-、SO42-、Fe3+
C、能使pH試紙變紅的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+
D、水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+

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