(4分)一般較強酸可制取較弱酸, 這是復分解反應的規(guī)律之一。已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH:

(1) 請根據(jù)上述信息判斷下列反應不能發(fā)生的是________(填編號)。
A.CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN
B.CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClO
C.2HCN+Na2CO3―→2NaCN+CO2+H2O
D.Na2CO3+C6H5OH―→NaHCO3+C6H5ONa
E.CO2+H2O+C6H5ONa―→NaHCO3+C6H5OH
(2)己知常溫時Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2.L-2,向50 mL 0.018 mo1.L-l的AgNO3溶液中加入相同體積0.020 mol.L-1的鹽酸,則c(Ag+)=        。
(4分)  (1)   B C  (2)1.8×10-7 mol/L

試題分析::(1)①六種鹽都為強堿弱酸鹽,鹽的pH越大,說明對應的酸水解程度越大,則對應的酸越弱,則
A.CH3COOH酸性大于HCN,反應能發(fā)生,故A正確;
B.酸性H2CO3>HClO>HCO3-,應生成NaHCO3,反應不能發(fā)生,故B錯誤;
C.酸性H2CO3>HClO>HCN,應生成NaHCO3,不能生成CO2,故C錯誤;
D.酸性C6H5OH>HCO3-,反應能發(fā)生,故D正確;
E.酸性H2CO3>C6H5OH>HCO3-,反應能發(fā)生,故E正確,
故答案為:BC。
(2)向50mL 0.018mo1.L-l的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol.L-1的鹽酸,鹽酸過量,反應后的c(Cl-)==0.001mol/L,
則c(Ag+)==1.8×10-7 mol/L,
故答案為:1.8×10-7 mol/L。
點評:本題考查較為綜合,題目難度較大,易錯點為(1),注意弱電解質(zhì)的比較方法以及判斷角度。
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將PH試紙濕潤后測量以下溶液,不會產(chǎn)生誤差的是
A.Na 2SO4B.Na2CO3C.CH3COOHD.KOH

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下列溶液一定呈中性的是
A.溶液中KW為溶液所處溫度時水的離子積常數(shù))
B.pH=7的溶液
C.使石蕊試液呈紫色的溶液
D.等體積0.1 mol·L-1硫酸與0.1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液混合后的溶液

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用已知濃度鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時,下列操作使測定結果(NaOH溶液的濃度)偏高的是
A.滴定達終點時,俯視讀數(shù)
B.堿液移入錐形瓶后,加入10mL蒸餾水
C.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,未用標準液潤洗
D.滴定振蕩錐形瓶過程中,有少量溶液濺出

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向27.2g Cu和Cu2O(物質(zhì)的量之比為2︰1)的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應,生成NO和Cu(NO3)2 。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0L,此時溶液呈中性,金屬離子恰好完全沉淀?下列有關說法錯誤的是
A.混合物中Cu的物質(zhì)的量為0.2 mol
B.產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L
C.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L
D.Cu?Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

草酸是二元中強酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關系正確的是
A.V(NaOH)=0時,c(H+)=1×10-2 mol/L
B.V(NaOH)=10 mL時,c(H+)=1×10-7 mol/L
C.V(NaOH)<10 mL時,可能存在c(Na+)=
D.V(NaOH)>10 mL時,)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是 (   )
A.S2-B.CO32-C.NH4+D.Br-

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某化學興趣小組同學探索某些溶液的酸堿性。25℃時他們分別測得CH3COOH和(NH4)2SO4兩種溶液的pH都為4,并對結果作了以下四種分析。則其中正確的是 (  )
A.(NH4)2SO4溶液呈酸性是因為NH4+電離出H+
B.因為醋酸是弱酸,所以醋酸促進了水的電離
C.CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度相等
D.CH3COOH和(NH4)2SO4兩水溶液呈酸性的原因不同

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(4分)25℃時,下圖燒杯中各盛有25 mL的溶液。

甲            乙            丙
(1)甲溶液pH=_______。
(2)若將甲溶液全部倒入乙中,所得的混合溶液的pH(填“>”、“<”或“=”)_______
丙溶液的pH。
(3)若將乙溶液全部倒入丙中,所得的混合溶液pH>7,所得溶液中離子濃度大小順序是 _______。

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