用于制造飛機(jī)的材料應(yīng)具備高比強(qiáng)度（斷裂強(qiáng)度/密度），還應(yīng)具備密度小、質(zhì)地輕的特點(diǎn)．以波音747為例，機(jī)身每減輕1kg，因耗油減少，一年可獲利2000美元．你認(rèn)為下列材料中可用于飛機(jī)制造業(yè)是（　　）
A、Mg Al合金
B、黃銅（Cu Zn合金）
C、Na K合金
D、生鐵（Fe C合金）
考點(diǎn)：金屬與合金在性能上的主要差異
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：根據(jù)鎂鋁合金的強(qiáng)度、硬度和密度分析解答，鎂鋁合金密度小強(qiáng)度和硬度大，是飛機(jī)制造業(yè)的重要材料．
解答： 解：A、Mg Al合金由于強(qiáng)度和硬度大，幾乎相當(dāng)于鋼材，且密度小被廣泛應(yīng)用于汽車、船舶、飛機(jī)等制造業(yè)，故A正確；
B、黃銅（Cu Zn合金）密度較大，不適宜于飛機(jī)制造業(yè)，故B錯(cuò)誤；
C、Na K合金常溫下呈液態(tài)，常用作原子反應(yīng)堆中的導(dǎo)熱劑，不能用于飛機(jī)制造業(yè)，故C錯(cuò)誤；
D、生鐵（Fe C合金）不耐腐蝕，且由于密度較大，不適宜于飛機(jī)制造業(yè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評：本題以物質(zhì)的用途為載體考查了合金，題目難度不大，注意教材中基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì) 構(gòu)成可逆反應(yīng)體系，其關(guān)系如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、0～4分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.01mol?L-1?min-1
B、由T1向T2變化時(shí)，V正＞V逆
C、此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D、其它條件不變，加壓，達(dá)新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述的方法不正確的是（　�。�
A、金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍
B、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是2H2O+O2+4e-═4OH-
C、鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕
D、用犧牲鋅塊的方法來保護(hù)船身

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為：，能發(fā)生的反應(yīng)類型有（　�。�
①取代　 ②加成　 ③消去　 ④酯化   ⑤水解　 ⑥中和　 ⑦縮聚．
A、①③⑥B、①②⑤⑥
C、②③④⑦D、除⑤外

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室做下列實(shí)驗(yàn)時(shí)，不適宜的是（　�。�
A、用量筒量取12.36ml鹽酸
B、用托盤天平稱取2.7g食鹽
C、把濃硫酸沿杯壁注入水中并用玻璃棒攪拌，冷卻至室溫
D、量筒沒有零刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2O2曾經(jīng)是潛水艇或航天器中最理想的供氧劑．右下表是人體呼出氣體的成分（均為體積百分含量）．
（1）已知一個(gè)人一天大約要產(chǎn)生16mol CO2．若全部被Na2O2吸收，需要Na2O2
 
 g．
（2）若要使被吸收的CO2與產(chǎn)生的O2體積相等，就需要在Na2O2中添加KO2．計(jì)算要達(dá)到該目的．Na2O2與KO2的物質(zhì)的量比例是
 
．已知：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．
①A元素原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，A與D同主族，A和D可形成兩種化合物X和Y，X和水反應(yīng)后生成一種具有還原性的二元酸M，M可以使溴水褪色．
②A元素的單質(zhì)和C元素的單質(zhì)化合可生成Z，純凈的Z是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，可與氫氟酸反應(yīng)．
③A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)一定條件下反應(yīng)生成化合物N，D元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)反應(yīng)生成化合物G，化合物N和化合物G的相對分子質(zhì)量相等，且焰色反應(yīng)均呈黃色．
回答下列問題：
（1）A、B、C、D四種元素的原子半徑按由小到大排列的順序?yàn)椋ㄓ孟鄳?yīng)的元素符號表示）
 
．
（2）M可以使溴水褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）Z與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）化合物N與化合物G的水溶液反應(yīng)，若氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）D元素離子的電子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，用過量NaOH溶液吸收D的氫化物后，以石墨作電極電解該溶液可回收D的單質(zhì)，該方法的優(yōu)點(diǎn)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2?CO+H2O，
回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．若把體系溫度降至800℃求得平衡常數(shù)K1=0.81，可以推知該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．
（2）T℃時(shí)，某時(shí)刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，
n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)
 
進(jìn)行．
（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）．
II．向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X（g）+2Y（s）?2Z（g）；△H＜0．如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線．
（1）0～10min 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸
 
．（填“變大”、“變小”或“無法確定”）
（2）推測在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是
 

第13min時(shí)曲線變化的原因可能是
 
（填序號）
①增加Z的量   ②增加X的量    ③升溫
④降溫         ⑤使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G和H是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：
①A、E、F、G均能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，H能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C和D均不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩�，B使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色；
②A和H相遇時(shí)產(chǎn)生白煙；
③B和E都能使品紅溶液褪色；
④將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有F的集氣瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒；
⑤C和D相遇生成紅棕色氣體；
⑥G在D中燃燒生成氣體E和H2O．
試回答下列問題：
（1）B的電子式是
 
，F(xiàn)分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比是
 
，A和H化合后所形成的化合物屬于
 
化合物（填“共價(jià)”或“離子”）．
（2）④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）E能使B的水溶液褪色，其反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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