Question

【題目】甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如圖所示．下列有關說法正確的是（ ）
A.脫氫反應的△H＜0
B.在t1K時，該反應的平衡常數(shù)為8.1
C.600K時，Y點甲醇的υ（正）＜υ（逆）
D.若增大體系壓強，曲線將向上平移

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．由圖可知，溫度越高甲醇平衡轉化率越大，說明升高溫度化學平衡正向移動，因此甲醇脫氫反應為吸熱反應即△H＞0，故A錯誤；B．由于不知道初始濃度，只有轉化率這一條件計算不出平衡濃度，因此無法計算平衡常數(shù)，故B錯誤；
C.600K時Y點甲醇轉化率大于X點甲醇平衡轉化率，說明反應逆向進行即：υ（正）＜υ（逆），故C正確；
D．若增大壓強，平衡向逆反應方向移動，甲醇轉化率減小，曲線將向下平移，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】掌握化學平衡狀態(tài)本質及特征是解答本題的根本，需要知道化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．