俺也去五月婷婷,午夜天堂精品久久久久

氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。工業(yè)上常通過下列反應制備CuCl：

2CuSO₄＋Na₂SO₃＋2NaCl＋Na₂CO₃→2CuCl↓＋3Na₂SO₄＋CO₂↑

⑴ CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分數(shù)為20.0%的CuSO₄溶液，配制該溶液所需的CuSO₄·5H₂O與H₂O的質(zhì)量之比為。

⑵ 準確稱取所配制的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L^－1 FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L^－1的Ce(SO₄)₂溶液滴定到終點,消耗24.60mLCe(SO₄)₂溶液。有關(guān)反應的離子方程式為：

Fe³⁺＋CuCl→Fe²⁺＋Cu²⁺＋Cl^-Ce⁴⁺＋Fe²⁺→Fe³⁺＋Ce³⁺

已知國家標準規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.50%。試通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是否符合國家標準。

(1) 5∶11（2分）

(2)設樣品中CuCl的質(zhì)量為x，由化學方程式可知：

CuCl ～ Fe²⁺ ～ Ce⁴⁺

x=0.1000mol·L^-1×24.60×10^-3L×99.5g·mol^-1=0.2448g （1分）

樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)=>96.50% （1分）

故樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)符合國家標準。（1分）

解析:

練習冊系列答案

課課練與單元測試系列答案

世紀金榜小博士單元期末一卷通系列答案

單元測試AB卷臺海出版社系列答案

黃岡新思維培優(yōu)考王單元加期末卷系列答案

課堂作業(yè)廣西教育出版社系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?三明一模）氯化亞銅（CuCl）在石油工業(yè)生產(chǎn)中常用作脫硫劑和脫色劑．工業(yè)生產(chǎn)氯化亞銅的一種工藝流程如圖所示：

已知：①CuCl難溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空氣中比較穩(wěn)定，但濕的CuCl在空氣中易發(fā)生水解和氧化；②CuCl溶于氯化鈉的濃溶液可生成CuCl₂^-，CuCl₂^-的溶液用水稀釋可生成CuCl沉淀，反應式為CuCl₂^-

H2O

CuCl↓+Cl^-．
（1）往CuSO₄和NaCl混合液中通入SO₂可生成CuCl₂^-和硫酸，請寫出反應的離子方程式：

2Cu²⁺+SO₂+4Cl^-+2H₂O=2CuCl₂^-+SO₄^2-+4H⁺

．
（2）在反應（1）中，溫度升至70～80℃，并使用NaCl濃溶液，主要目的是

提高CuCl₂^-的生成速率

．
（3）在反應（1）中，還原劑除了可用SO₂外，還可選用

（填標號）．
A．Na₂SO₃B．Cu C．Ag
（4）過濾所得沉淀須迅速用

95%乙醇

（填“水”或“95%乙醇”）洗滌、干燥得CuCl成品．
（5）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中的CO會使催化劑中毒，可通過下列反應除去．
[Cu（NH₃）₂]Ac（aq）+CO（g）+NH₃（g）=[Cu（NH₃）₃]Ac?CO（aq）△H＜0，生產(chǎn)中為了提高CO的吸收率，可采用的措施是

加壓降溫

．
（6）CuOH不穩(wěn)定易分解為Cu₂O 298K時，CuOH的K_sp=1.0×10^-14，CuCl的K_sp=1.2×10^-6．把CuCl固體和NaOH溶液混合，加熱，得到紅色沉淀，該沉淀的化學式為

Cu₂O

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領(lǐng)域中，CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．
（1）超細銅粉的某制備方法如下：

①[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化學鍵有

共價鍵、離子鍵、配位鍵

，N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為：

＞

．（填元素符號）
②NH₄CuSO₃中的金屬陽離子的核外電子排布式為：

1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰

．
③NH₃分子中N原子的雜化方式為：

SP³雜化

．
④SO₄^2-離子的空間構(gòu)型為

正四面體型

．
（2）氯化亞銅（CuCl）的某制備過程是：向CuCl₂溶液中通入一定量SO₂，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀．
①出上述制備CuCl的離子方程式：

2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O

△

2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-

2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O

△

2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-

．
②CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為

．
③CuCl的熔點比CuO的熔點

低

．（填“高”或“低”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氯化亞銅（CuCl），白色結(jié)晶，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物，它露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽．氯化亞銅廣泛應用于有機合成、染料、顏料、催化劑等工業(yè)．

實驗藥品：銅絲20g、氯化銨20g、65% 硝酸10mL、36%鹽酸15mL、水．
（1）反應①的化學方程式為

NH₄[CuCl₂]=CuCl↓+NH₄Cl

，用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是

避免CuCl溶于水而造成損耗，洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水分

．
（2）本實驗中通入O₂的速率不宜過大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O₂的速率，宜選擇

方案（填字母序號）．

（3）實驗開始時，溫度計顯示反應液溫度低于室溫，主要原因是

氯化銨溶于水吸收大量熱量

；電爐加熱升溫至50℃時停止加熱，反應快速進行，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色變?yōu)榧t棕色；當

燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色

時停止通入氧氣，打開瓶塞，沿

a或c

（填字母）口傾出棕色反應液于1 000mL大燒杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出．
（4）工業(yè)化生產(chǎn)時，95%乙醇可通過

蒸餾

方法循環(huán)利用，而

NH₄Cl

、

HNO₃

可直接循環(huán)利用．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點422℃，沸點1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑．以粗鹽水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄等雜質(zhì)）．Cu、稀硫酸，SO₂等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）反應Ⅰ中加Na₂CO₃溶液的作用是

．
（2）反應Ⅱ在電解條件下進行，電解時陽極發(fā)生的電極反應可表示為

．
（3）寫出反應Ⅵ的化學方程式

．
（4）反應Ⅳ加入的Cu必須過量，其目的是

．
（5）反應Ⅵ后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品．于70℃真空干燥的目的是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W小組的同學進行以碳棒為電極電解氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出．為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，設計了如下過程：
Ⅰ、有關(guān)資料
銅的化合物顏色性質(zhì)如下：

物質(zhì)	顏色、性質(zhì)	物質(zhì)	顏色、性質(zhì)
氫氧化銅Cu（OH）₂	藍色固體不溶于水	硫酸銅（CuSO₄）	溶液呈藍色
氧化亞銅（CuO）	紅色固體不溶于水	氯化銅（CuCl₂）	溶液呈綠色，稀溶液呈藍色
氯化亞銅（CuCl）	白色固體不溶于水	堿式氯化銅	綠色固體不溶于水

Ⅱ、探究實驗
（1）提出假設：
①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu₂O；
②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學式可能為CuCl．
（2）實驗驗證：
取電解CuCl₂溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產(chǎn)物

實驗結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色．
①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu₂O

（填“是”或“否”），理由是

；
②在c裝置后將氣體通入

中，若出現(xiàn)白色沉淀，可說明提出假設②中的白色物質(zhì)一定存在；
③寫出裝置b中發(fā)生反應的化學方程式：

．
（3）問題討論：
①電解CuCl₂溶液后的陰極上發(fā)生的反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu和

；
②用石墨電極電解飽和硫酸銅溶液，觀察陰極碳棒表面出現(xiàn)的現(xiàn)象紅色物質(zhì)附著，無白色物質(zhì)，加入

后繼續(xù)電解，出現(xiàn)白色物質(zhì)．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學