化學反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＞0達到平衡，下列敘述中正確的是 (     )

A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

B．加入固體碳，平衡向正反應方向移動

C．加入水蒸氣使容器內(nèi)壓強增大，平衡向逆反應方向移動

D．擴大容器容積，平衡向正反應方向移動

D


解析:

此題是對化學反應速率與化學平衡的影響因素的考查，改變條件引起化學反應速率的變化，從而影響化學平衡移動。升高溫度，正、逆速率都增大，故A錯誤；加入固體碳，沒有引起濃度的改變，平衡不移動，故B錯誤；加入水蒸氣使容器內(nèi)壓強增大，只是水蒸氣的濃度增大，而一氧化碳和氫氣的濃度沒有改變，平衡向正反應方向移動，故C錯誤；擴大容器容積，減小壓強，對于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＞0，正反應方向是體積增大，所以，平衡向正反應方向移動，故D正確。

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B．加入固體碳，平衡向正反應方向移動

C．加入水蒸氣使容器內(nèi)壓強增大，平衡向逆反應方向移動

D．擴大容器容積，平衡向正反應方向移動

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下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是

A．生成物的總能量一定低于反應物總能量

B．放熱反應的反應速率一定大于吸熱反應的反應速率

C．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) 在光照和點燃條件的△H不同

D．用C(s)和CO(g)的燃燒熱數(shù)據(jù)，可以計算化學反應C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的焓變

 

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科目：高中化學 來源：2010年福建省福州市八縣（市）協(xié)作校第一學期期中聯(lián)考高二理科化學試卷 題型：選擇題

已 知化學反應C(s)+O2(g)==CO(g)；△H= — Q1 kJ/mol，

2CO (g)+O2(g)==2CO2(g)；△H= — Q2 kJ/mol。

據(jù)此推斷，下列說法正確的是（Q1、Q2均為正數(shù)，且其他條件相同）（  ）

A．碳的燃燒熱為Q1 kJ/mol

B．2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量

C．一定質量的碳燃燒，生成CO2(g)比生成CO(g)時放出的熱量多

D．碳燃燒生成CO2氣體的熱化學方程式為：

      C(s)+ O2(g)==CO2(g)；△H= —（Q1 +Q2）kJ/mol

 

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