Question

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水的體積約為22.4 L
• B、含有2 mol氧原子的氧單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積一定是22.4 L
• C、1 mol氣體只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積才是22.4 L
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 L二氧化碳和3 L一氧化碳所含有的原子數(shù)目相等

Answer 1

考點(diǎn)：氣體摩爾體積

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體；
B、含有2 mol氧原子的氧單質(zhì)可逆是氧氣或臭氧；
C、依據(jù)PV=nRT分析判斷；
D、依據(jù)阿伏伽德羅定律分析判斷，同溫、同壓氣體體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比，結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)之比．

解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體，1 mol水的體積不是22.4 L，故A錯(cuò)誤；
B、含有2 mol氧原子的氧單質(zhì)可逆是氧氣或臭氧，氧氣時(shí)含有2 mol氧原子的氧單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積一定是22.4 L，若為臭氧標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積為

2

3

×22.4L，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)PV=nRT分析，壓強(qiáng)和溫度同倍數(shù)增大，1mol氣體體積可逆為22.4L，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)阿伏伽德羅定律分析判斷，同溫、同壓氣體體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比，結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)之比，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 L二氧化碳和3 L一氧化碳所含有的原子數(shù)目為6mol，所以原子數(shù)相等，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氣體摩爾體積的概念分析，主要是應(yīng)用條件的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．