2．下列玻璃儀器中，能用于加熱的有（　�。�
A．燒杯B．容量瓶C．量筒D．試劑瓶

分析 能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等．不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等．

解答 解：A．燒杯需要墊石棉網(wǎng)加熱，可用于加熱，故A正確；
B．容量瓶用來配制溶液，不能用于加熱，故B錯誤；
C．量筒只用于量取液體，不能用于加熱，故C錯誤；
D．試劑瓶用來保存試劑，不能用于加熱，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查實驗基本操作中有關儀器的用途和注意事項，難度不大，此類考點經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題和填空題中，只要認真把握課本內容，問題就很好解決．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變?yōu)榛罨肿铀杼峁┑淖畹拖薅鹊哪芰拷谢罨�，其單位通常用kJ•mol-1表示．請認真觀察圖，然后回答問題：
（1）圖1中所示反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=E2-E1kJ/mol（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）下列4個反應中，符合示意圖描述的反應的是abc（填代號）．
a．鹽酸與NaOH反應
b．Na與H2O反應生成H2
c．鋁熱反應
d．灼熱的碳與CO2反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，1854年法國化學家德維爾用金屬鈉還原氯化鈉和氯化鋁的復鹽，獲得了金屬鋁單質．1886年，美國人豪爾和法國人海郎特，分別獨立地電解熔融的氧化鋁和冰晶石的混合物，制得了金屬鋁，奠定了今天大規(guī)模生產鋁的基礎．（SiO2屬原子晶體，常溫下與NaOH反應的速率很慢）．
工業(yè)生產金屬鋁的原料是鋁土礦（主要成分為Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2），工業(yè)中得到較純氧化鋁的過程如圖1所示：

試回答下列問題：
（1）經(jīng)分析不溶物A的主要成分為Fe2O3．
（2）工業(yè)上電解煉鋁的化學方程式為：2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑，若電路中通過1mol電子，可以得到鋁9g
（3）為了提高綜合經(jīng)濟效益，實際工業(yè)生產中常將上述反應中的相關物質循環(huán)利用．其部分轉化關系如圖2所示：

①上述轉化中未涉及到四種基本反應類型中的置換反應反應；
②寫出轉化③的化學方程式（該反應在工業(yè)生產中稱為苛化法）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（4）科學研究表明，人體過量吸入鋁元素會嚴重危害身體健康．請你結合實際提出二條杜絕鋁元素過量吸入的措施：不用鋁制品作炊具，不用鋁箔包裝食品等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關化學用語正確的是（　�。�
A．26Fe的價層電子排布式為3d64s2
B．35Br的電子排布式可簡寫為[Ar]4s24p5
C．NH4Cl的電子式為
D．某基態(tài)原子核外電子排布圖為：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C3H6有機物最多存在3個C-C單鍵，與C4H10的碳碳單鍵數(shù)相同
B．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙健
C．和 C7H8O分子組成相差一個-CH2-，因此是同系物關系
D．分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動吸收，由此可以確定有機物結構簡式為C2H5-OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　�。�
A．在pH＜5的溶液中：NH4+、K+、CH3COO-、Cl-
B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-
C．在酸性且為無色透明的溶液中：K+、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在滴加石蕊變藍的溶液中：Na+、S2-、CO32-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．甲醇是重要的化工原料，在化工生產中有廣泛的應用．
（1）已知反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=Q
在20L的密閉容器中，按物質的量之比1：2充入CO和H2，測得CO的轉化率隨溫度及壓強的變化如下圖所示，P2及195℃時n（H2）隨時間的變化如表所示：
　t/min　0　13　　5
　n（H2）/mol　85　　4　4
①O～3min，平均速率V（CH3OH）=O.033mo1•L-1•min-1，Q＜0（填“＜”“=”或“＞”）．
②圖中壓強（P1、P2）的大小順序為P1＜P2，理由是相同溫度下，增大壓強CO轉化率提高．
③在P2及195℃時，該反應的平衡常數(shù)K=25．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．用有關化學用語回答問題：
（1）根據(jù)已知條件，寫出下列微粒的結構示意圖、電子式或化學式；
①某原子核外有17個電子，該原子的電子式為．
②離子R-的電子層結構和Ne原子相同，該離子的結構示意圖為：．
③離子R2+的電子層結構和Ar原子相同，該離子的電子式為：Ca2+．
④由二個擬子核和10個電子組成的負一價陰離子的化學式為：OH-．
⑤由二個原子核和10個電子組成的物質的分子式為：HF．
（2）A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增大且不大于18，已知A是最輕的元素，B、D原于的最外電子層的電子數(shù)相等，C原子最外電子層電子數(shù)與A原子相同，D元素原子的M層電子數(shù)是其L層電子數(shù)與K層電子數(shù)之差．
①C原子的結構示意簡圖為D2-的電子式為．
②四種元素中的幾種相互組合，分別可以形成酸、堿或鹽，請寫出：
形成的酸的化學式：H2SO4（舉一例）
形成的鹽在水中的電離方程式：Na2SO4=2Na++SO42- （舉一例）
③由B、D兩種元素形成的化合物SO2（舉一例）與由A、B、C三種元素形成的化合物相反應的方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（3）已知X、Y、Z、W四種元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增．X原子的核外電子只有一個，Y、Z、W原子只有兩層電子，Y最外電子層的電子數(shù)恰好是該層所能容納最大電子數(shù)的一半，W原子得到2個電子即達到了原子的穩(wěn)定結構．
①Y元素原子的結構示意簡圖為；Z元素原子的電子式為．
②元素X、Z，W按原子個數(shù)比4：2：3可以形成一種鹽，該鹽的化學式是NH4NO3．
（4）按照核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納2n2個電子（n為電子層數(shù)）；最外層電子數(shù)不超過8個；次外層電子數(shù)不超過18個；電子依次從能量低的電子層填到能量高的電子層，請寫出核電荷數(shù)為53的非金屬元素的原子結構示意圖：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列表示物質結構的化學用語正確的是（　�。�
A．乙烯的結構簡式：CH2CH2B．NaCl的電子式：
C．Cl-的結構示意圖：D．CH4的比例模型：

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