Question

14．下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A． NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-）
• B． 常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）
• C． 常溫下物質的量濃度相等的①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三種溶液中c（NH₄⁺）：①＜③＜②
• D． 等體積等物質的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數多少：N_前＞N_后

Answer 1

分析 A．根據溶液中的電荷守恒來回答；
B．醋酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和醋酸，恰好反應時，溶液顯示酸性，根據中性溶液中，氫離子和氫氧根的濃度相等來回答；
C．根據銨根離子的水解受其他離子的影響情況來回答；
D．次氯酸根離子易水解，氯離子不水解，根據電荷守恒分析．

解答 解：A．電荷守恒等式為：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-），溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），導出c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-），S和C均用R表示，應為c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-），故A正確；
B．電荷守恒式為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），導出c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）；根據物料守恒有c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），由此二式導出c（Cl^-）=c（CH₃COOH），綜上所述，有c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故B錯誤；
C．NH₄⁺水解呈酸性，CO₃^2-水解呈堿性，它促進NH₄⁺的水解；Fe²⁺水解呈酸性，它抑制NH₄⁺的水解，所以三種溶液中c（NH₄⁺）：③＞②＞①，故C錯誤；
D．溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（ClO^-）+c（OH^-），c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），由于NaClO水解顯堿性，因此有c（H⁺）_NaClO＜c（H⁺）_NaCl，所以離子總數多少：N_前＜N_后，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，本題注意從溶液中的電荷守恒、物料守恒等角度分析，在此類題目中經常用到，做題時注意體會，也是易錯點．