今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種（不考慮水的電離）：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體896ml（氣體全部逸出）；（3）第三份加足量BaCl2溶液

后，得干燥沉淀6.63g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，

以下推測(cè)正確的是

     A． K＋一定存在                                      B． 100 mL溶液中含0.02 mol CO

     C． Cl－一定存在                                      D． Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（l） ΔH=－569．6 kJ·mol－1， 2H2O（g）= 2H2（g）＋O2（g） ΔH=＋482．1 kJ·mol－1�，F(xiàn)有1 g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量是

A．2．43 kJ          B．4．86 kJ          C．43．8 kJ           D．87．5 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為，若該粒子為離子，則它的原子序數(shù)可能為(　  　)

①11       ②14　       ③ 9　        ④ 8

A．①②③           B．①③④            C．③④            D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 “垃圾是放錯(cuò)了地方的資源”，垃圾應(yīng)分類(lèi)回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于

                                     A．無(wú)機(jī)物              B．有機(jī)物              C．鹽類(lèi)         D．糖類(lèi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，可逆反應(yīng)2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.2mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.16 mol·L－1，則下列判斷不合理的是

   A．c1∶c2=2∶3                   B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3∶4

   C． X、Y的轉(zhuǎn)化率相等           D． c3的取值范圍為0＜c3＜0.28 mol·L－1 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在淀粉碘化鉀溶液中加入少量NaClO溶液，振蕩，溶液變藍(lán)。在上述溶液中加入足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷錯(cuò)誤的是

     A．氧化性：ClO－＞I2

     B．藍(lán)色逐漸消失說(shuō)明Na2SO3具有漂白性

     C．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

     D．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


含鎂3％－5％的鎂鋁合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機(jī)械制造等行業(yè)的重要原材料。現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量為g的鎂鋁合金，欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種不同的實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1：鎂鋁合金充分反應(yīng)后測(cè)定剩余固體質(zhì)量g

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2：鎂鋁合金生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VL。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1：

①在溶解、過(guò)濾中使用的玻璃儀器除燒杯外還有                                  。

②鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：                。如果過(guò)濾得到沉淀沒(méi)有用蒸餾水洗滌數(shù)次后烘干，再測(cè)定剩余固體質(zhì)量。則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)            （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

    （2）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2：測(cè)定生成的氣體裝置如右圖,進(jìn)行的操作有：

     a．記錄C的液面位置；

     b．由A向B中滴加足量試劑。

     c．待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄

C的液面位置；

     d．檢查氣密性；

e. 將藥品和水裝入各儀器中，連接好；

①上述操作的順序是：________________（填序號(hào)）。

②記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)注意：

_____________            。

（3）請(qǐng)你利用實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2的模式再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

 鋁鎂合金                  溶液                    過(guò)濾，測(cè)定質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：① S(單斜，s)＋O2(g) === SO2(g)      △H1＝－297.16 kJ·mol-1

② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g)      △H2＝－296.83 kJ·mol-1

③ S(單斜，s) === S(正交，s)         △H3

下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．△H3＝＋0.33 kJ·mol-1　　　　

B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．S（單斜，s）=== S（正交，s）  △H3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D．S（單斜，s）=== S（正交，s） △H3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)](15分)

    將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^(guò)一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品。

回答下列問(wèn)題：

  (1)下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是________(填序號(hào))。

  ①用混凝法獲取淡水

②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量

③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種

④改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝

(2)采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1 mol Br2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_______mol。

    (3)海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

離子

Na＋

Mg2＋

Cl－

SO

濃度/(g·L－1)

63.7

28.8

144.6

46.4

該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________，產(chǎn)品2的化學(xué)式為_(kāi)_________，1 L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為_(kāi)_______g。

(4)采用石墨陽(yáng)極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________。

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