有一塊鋅片投入CuSO4溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出稱重，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量比原來(lái)減少0.1g．試計(jì)算：
（1）有多少摩爾鋅參加了反應(yīng)？
（2）析出多少克銅？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：發(fā)生反應(yīng)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，根據(jù)固體質(zhì)量差，利用差量法計(jì)算參加反應(yīng)Zn的質(zhì)量、生成Cu的質(zhì)量，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算Zn的物質(zhì)的量．
解答： 解：令參加反應(yīng)Zn的質(zhì)量為x，生成Cu的質(zhì)量為y，則：
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 質(zhì)量減輕△m
 65g     64g        1g
 x         y        0.1g
故64g：1g=mg：0.15g，解得m=9.6g，
故x=
0.1g×65g
1g
=6.5g，則n（Zn）=
6.5g
65g/mol
0.1mol，
y=
64g×0.1g
1g
=6.4g，
答：（1）有0.1摩爾鋅參加了反應(yīng)；（2）析出6.4g克銅．
點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算，難度不大，注意利用差量法可以簡(jiǎn)化計(jì)算，質(zhì)量差量法的本質(zhì)為質(zhì)量守恒．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、油脂不屬于酯類
B、油脂兼有酯類和烯烴的性質(zhì)
C、油脂的氫化又叫油脂的硬化
D、油脂屬于混合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完全吸收11.2LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），至少需要2.5mol/L的NaOH溶液的體積為多少升？生成NaClO的物質(zhì)的量是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SO2、NOx、CO2是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理SO2、NOx、CO2是減少酸雨、光化學(xué)煙霧和解決溫室效應(yīng)的有效途徑．
（1）碳元素在元素周期表的位置：
 
．
（2）標(biāo)況下2.24LSO2恰好被1L 0.2mol?L-1的NaOH溶液完全吸收，請(qǐng)寫(xiě)出吸收后溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="sgyciyw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）已知汽車尾氣NO 與CO凈化反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，3g NO參加該反應(yīng)放出37.99kJ熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）某科研小組想以如圖1所示裝置用原電池將 SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．
①其負(fù)極反應(yīng)式：
 
，
②當(dāng)有1mol SO2被吸收，則通過(guò)質(zhì)子（H+）交換膜的H+離子數(shù)為
 
．
（5）某科研小組用CO2通過(guò)下面反應(yīng)方程式來(lái)生產(chǎn)甲醇，CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，現(xiàn)將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的恒溫密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2中實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）．
回答下列問(wèn)題：
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值K=
 
．
②僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2中虛線所示．與實(shí)線相比，虛線改變的條件可能是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用相關(guān)方程式或理論解釋下列現(xiàn)象
（1）FeCl3凈水原理：
 

（2）純堿溶液中滴加酚酞顯紅色：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇（CH3OH）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，以煤為原料制備甲醇的流程如下：

（1）氣化爐中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知CO、H2、甲醇（I）的燃燒熱分別為：-285.8kJ/mol、-283kJ/mol、-726.5kJ/mol，則CO和H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）一定條件下，在催化反應(yīng)室中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）十2H（g）?CH3OH（g）△H＜0；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：

①工業(yè)上，上述匣應(yīng)溫度不宜過(guò)高，原因是
 
；
②若反應(yīng)是1mol CO與2mol H2在2L容積中進(jìn)行，則100°、P1下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
；維持溫度、容積不變，催化反應(yīng)室再增加1mol CO與2mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在生活中，需要對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度進(jìn)行研究，以便控制化學(xué)反應(yīng)．
I．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響．按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．
反應(yīng)物催化劑溫度
①10mL10% H2O2溶液無(wú)25℃
②10mL20% H2O2溶液無(wú)25℃
③10mL20% H2O2溶液無(wú)40℃
④10mL20% H2O2溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液40℃
通過(guò)測(cè)定氧氣的體積隨時(shí)間的變化做出了如圖甲所示，
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）代表實(shí)驗(yàn)①的圖示是
 
．
（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)③和④的目的是
 
 

（3）通過(guò)上面對(duì)比實(shí)驗(yàn)，所得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：
 
 

Ⅱ．一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），測(cè)得其中N2（g）物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖乙．
（4）從開(kāi)始反應(yīng)到t1時(shí)刻，氨氣的平均反應(yīng)速率為
 
．
（5）在t2時(shí)刻，氫氣的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（6）在t3時(shí)刻，對(duì)于可逆反應(yīng)所達(dá)狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的有
 
．
①體系壓強(qiáng)不再改變；              ②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂；
③密度不再改變；                  ④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；
⑤正反應(yīng)速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反應(yīng)速率v（NH3）=0.4mol/（L?min）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出氯化鐵在水溶液中的電離方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一些常見(jiàn)單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，C、D為氣體．L為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，J為不溶于水的紅褐色固體，反應(yīng)①用于工業(yè)制漂白粉．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D的電子式為
 
．
（2）M的化學(xué)式為
 
．
（3）H在空氣中轉(zhuǎn)化為J的化學(xué)方程式為
 
．
（4）F溶液與CO2反應(yīng)的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案