用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是

A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋

B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋

C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出

D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是                              （     ）

A．Zn → Zn2+       B．H2 → H2O     C．CaO → Ca(OH)2    D．CuO → Cu

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在溶液中加入過量Na2O2后仍能大量共存的離子組是

A.  Mg2+、Ba2+、Cl－、NO             B.  K+、CO、Cl－、SO

C.  Ca2+、Na+、NO、HCO            D.  Na+、H+、Cl－、Br－

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用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5 % 的濃鹽酸（密度為1.2 g·cm-3）配制成250 mL 1.2 mol/L的稀鹽酸。

（1）經(jīng)過計(jì)算需要_______mL濃鹽酸。

（2）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了如下操作：

① 等稀釋的鹽酸冷卻到室溫后，將溶液沿玻璃棒小心地注入到250 mL的容量瓶中。

② 往容量瓶中緩慢地加入蒸餾水至液面接近刻度線1 cm～2 cm處時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面正好與容量瓶的刻度線相切。

③ 在盛濃鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。

④ 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗液全部注入容量瓶中。

上述操作中，正確的順序是______________（填編號）。

（3）配制完后，將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到指定的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽。

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推斷溶液中所含有的離子，一般根據(jù)題目中描述的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，依據(jù)常見離子的檢驗(yàn)方法及離子共存的知識進(jìn)行判斷。這類題目綜合了元素化合物的大部分知識，同時(shí)溶液的顏色、酸、堿性等也滲入其中。

例2、一杯澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度均為0.1 mol·L－1 ，體積為1 L�？赡芎械碾x子：陽離子為K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4＋，陰離子為Cl－、NO3－、CO32－、SO42－。向該混合液中加足量稀鹽酸，有無色氣體生成，且陰離子的種類不變。對該溶液的下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A. 該溶液一定含有Fe2＋、NO3－、Cl－

B. 該溶液一定不含K＋、NH4＋

C. 該溶液一定不含CO32－、Ba2＋

D. 該溶液可能含有SO42－

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    已知某溶液中可能含有SO、SO及其他某些未知離子，某同學(xué)取適量試液放入四支試管中，然后分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)并得出相應(yīng)的結(jié)論，其中合理的是            (　　)

①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中一定含有SO

②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說明原溶液中一定含有SO

③若先加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，說明原溶液中一定有SO

④若做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，火焰呈黃色，說明溶液中一定有Na＋，但不能確定是否有K＋

A．①②③④                             B．①④

C．②③④                               D．②③

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某強(qiáng)酸性溶液X，含有Ba2＋、Al3＋、SiO32－、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的一種或幾種離子，取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

依據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)上述離子中，溶液X中肯定含有的是：____________；不能肯定的是：________。對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：________。(選填：①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液)

(2)氣體F的化學(xué)式為________________，沉淀G的化學(xué)式為________，沉淀K的化學(xué)式為________，實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是：________________________。

(3)寫出步驟①所有發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ______________________、__________________。

(4)要使步驟③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)，則D、H2O、O2物質(zhì)的量之比是：________。

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25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－

B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－

D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－

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含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg，則

A．被氧化的砒霜為1.98mg

B．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672ml

C．和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mg

D．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10—5NA

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