下列實驗操作或裝置可以達到實驗?zāi)康幕蚍蠈嶋H的是（　　）
A、
稱量一定量的NaOH固體
B、
  量取9.3mL稀鹽酸
C、
 轉(zhuǎn)移液體
D、
   銅鋅原電池實驗
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗設(shè)計題
分析：A．稱量氫氧化鈉固體，應(yīng)將氫氧化鈉放在小燒杯中；
B．量取一定體積的液體，所用量筒應(yīng)盡可能與溶液體積相近，以減小誤差；
C．轉(zhuǎn)移液體時，應(yīng)防止液體外濺；
D．電子流向錯誤．
解答： 解：A．氫氧化鈉易潮解，稱量氫氧化鈉固體，應(yīng)將氫氧化鈉放在小燒杯中，以減小稱量誤差，故A正確；
B．應(yīng)用10mL量筒量取，以減小實驗誤差，故B錯誤；
C．轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒不能緊貼容量瓶口，應(yīng)防止液體外濺，故C錯誤；
D．鋅為負(fù)極，銅為正極，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查較為綜合，涉及藥品的稱量、溶液的配制、液體的量取以及原電池知識，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握實驗的原理和方法，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是
 
，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）
 
．
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是
 
．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）
 
c（NH3?H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系c（NH4+）
 
c（Cl-）．
（2）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）
 
．
A．9     B．9～11之間   C．11～13之間     D．13
（3）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）
 
．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）；
C．氯化銨溶液水解顯堿性，降低了c（H+）；
D．氯化銨溶于水，電離出大量銨根離子，抑制了氨水的電離，使c（OH-）減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是（　�。�
A、CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B、某原電池反應(yīng)為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，裝置中的鹽橋中可以是由KCl飽和溶液制得的瓊脂
C、因為鐵的活動性強于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負(fù)極，銅作正極
D、理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)都可被設(shè)計成原電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（　�。�
已知：氯氣不溶于飽和食鹽水．
A、
  除去混有的雜質(zhì)氣體
B、
    濃硫酸稀釋
C、
分離出AgNO3溶液中AgCl
D、
  稱量30.46g的NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A、醋酸鈉的水解：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-
B、碳酸氫鈉的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋁反應(yīng)：H++OH-=H2O
D、碳酸氫鉀與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3含有0.5NA分子
B、1mol Na2O2和足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，32g O2和O3混合氣體所含氧原子數(shù)一定是2NA
D、22.4L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示是一個燃料電池的示意圖，當(dāng)燃料電池如下時，其分析中正確的是（　�。�
A、如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，則通H2的電極上發(fā)生的反應(yīng)為：H2-2e-=2H+
B、如果a極通入H2，b極通入O2，H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液，則通O2的電極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-
C、如果a極通入CH4，b極通入O2，NaOH作電解質(zhì)溶液，則通CH4的電極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH4-8e-+10 OH-=CO32-+7H2O
D、如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，則溶液中的OH-離子向b極附近移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、SO3溶于水能導(dǎo)電，但SO3是非電解質(zhì)
B、酸、堿、鹽是電解質(zhì)，都有很強的導(dǎo)電能力
C、電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)
D、純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
X Y
Z W
請回答下列問題：
（1）元素Z位于周期表中第
 
周期，
 
族；
（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是
 
（寫化學(xué)式）；
（3）XW2的電子式為
 
；
（4）Y的最高價氧化物的化學(xué)式為
 
．

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