Question

8．某溶液中只含有Na⁺、Cl^-、Fe³⁺、SO₄^2-等四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3：1：2，則溶液中Fe³⁺與SO₄^2-的個數(shù)比（　�。�

• A． 1：2
• B． 1：4
• C． 3：4
• D． 1：1

Answer 1

分析 溶液中Na⁺、Cl^-、Fe³⁺個數(shù)比為3：1：2，設(shè)物質(zhì)的量分別為3mol、1mol、2mol，根據(jù)電荷守恒有3n（Fe³⁺）+n（Na⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），據(jù)此計算n（SO₄^2-），進而計算溶液中Fe³⁺和SO₄^2-的離子個數(shù)比．

解答 解：溶液中Na⁺、Cl^-、Fe³⁺個數(shù)比為3：1：2，設(shè)物質(zhì)的量分別為3mol、1mol、2mol，
根據(jù)電荷守可知：3n（Fe³⁺）+n（Na⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），
即：2mol×3+1×3mol=1×1mol+2n（SO₄^2-），
解得：n（SO₄^2-）=4mol，
溶液中Fe³⁺與SO₄^2-的個數(shù)比等于其物質(zhì)的量之比=2mol：4mol=1：2，
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量的簡單計算，題目難度不大，明確電荷守恒的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學生的化學計算能力．