下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)
專題：
分析：A．溫度計(jì)測量溶液溫度，制取的乙烯中含有乙醇蒸氣；
B．實(shí)驗(yàn)室制氨氣是利用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)，氨氣比空氣輕；
C．濃鹽酸和二氧化錳需要加熱才能反應(yīng)；
D．乙酸和碳酸鈉反應(yīng)生成可溶性醋酸鈉、乙醇極易溶于水，乙酸乙酯不易溶于碳酸鈉溶液．
解答： 解：A．溫度計(jì)應(yīng)該測量溶液溫度而不是蒸氣溫度，乙醇易揮發(fā)，制取的乙烯中含有乙醇蒸氣，所以收集乙烯前要出去乙醇，故A錯(cuò)誤；
B．固體固體加熱制氨氣，發(fā)生裝置符合，氨氣比空氣輕，用向下拍空氣法收集，收集裝置符合，故B正確；
C．實(shí)驗(yàn)室制氯氣二氧化錳和濃鹽酸需要加熱才能反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．乙酸和碳酸鈉反應(yīng)生成可溶性醋酸鈉、乙醇極易溶于水，導(dǎo)管不能插入液面以下，以免發(fā)生倒吸，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)制備及氣體收集等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在使溶液中的AlO2-完全轉(zhuǎn)化成Al（OH）3，應(yīng)選擇的最好試劑是（　　）
A、H2SO4
B、HCl
C、CO2
D、NH3?H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把足量的鐵粉投入到稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，殘余固體的質(zhì)量與原來加入的鐵粉質(zhì)量相等，則原溶液中H+和Cl-的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、1：4B、1：7
C、1：8D、2：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ?mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ
C、由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90 kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D、在101 kPa時(shí)，2 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
又知由H2和O2兩種氣體反應(yīng)生成1mol液態(tài)水比生成1mol氣態(tài)水多放出44kJ熱量．下列結(jié)論中正確的是（　�。�
A、H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol
B、H2和O2反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式為H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ
D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在用濃硫酸配制稀硫酸過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在后面橫線上“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
Ⅰ、用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視凹液面
 

Ⅱ、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水
 

Ⅲ、定容時(shí)仰視刻度線
 

Ⅳ、轉(zhuǎn)移時(shí)容量瓶中有少量蒸餾水
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某溶液中逐滴加入0.5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如下圖所示，則該溶液中可能存在的離子是（　�。�
A、只有Mg2+
B、只有Al3+
C、有H+、Mg2+和Al3+
D、有Mg2+和Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某100mL物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaOH溶液．試計(jì)算：
（1）該溶液中NaOH的質(zhì)量．
（2）上述溶液與物質(zhì)的量濃度為1mol/L 的HCl溶液恰好完全反應(yīng)，需HCl溶液的體積是多少毫升？
（3）該反應(yīng)后得到溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是
 
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的量的理解正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量和摩爾是兩個(gè)不同的物理量
B、摩爾是物質(zhì)的量的單位，1摩爾任何物質(zhì)含6.02x1023個(gè)原子
C、阿伏伽德羅常數(shù)是人們規(guī)定的數(shù)，沒有單位
D、當(dāng)H2的摩爾質(zhì)量以g．mol-1為單位時(shí)，在數(shù)值上與H2的相對分子質(zhì)量相等

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