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25℃時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝11的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－

B．滴入酚酞顯紅色的溶液中：Na+、Al3+、AlO2－、NO3-

C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：Na＋、Al3＋、NO3－、Cl－

D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－

A

【解析】

試題分析：離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。A、pH＝11的溶液顯堿性，Na＋、K＋、MnO4－、CO32－可以大量共存，A正確；B、滴入酚酞顯紅色的溶液顯堿性，在溶液中Al3+、AlO、結合生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，B錯誤；C、0.1mol/LNH4HCO3溶液中Al3＋與碳酸氫根離子反應生成氫氧化鋁和CO2，不能大量共存，C錯誤；D、0.1mol/LFeCl3溶液中SCN－不能大量共存，D錯誤，答案選A。

考點：考查離子共存的正誤判斷

練習冊系列答案
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在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K+、Cl－各1.5mol，Mg2+為0.5mol，則SO42－的物質的量是

A．0．25 mol B．0．5mol C．0．75mol D．0．75mol

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如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是

A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H＋＋2e－→H2↑

B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

C．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法

D．K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產生0.001mol氣體

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下列有關物質分類或歸類正確的一組是

①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2

②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物

③明礬、小蘇打、硫酸鋇、HClO均為電解質

④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體

⑤液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物

A．①和③ B．②和③ C．③和④ D．②和⑤

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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中R單質在冷暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是

A．非金屬性：Z<T<X

B．R與Q的電子數相差26

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<Q

D．最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q

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（6分）寫出下列反應的離子方程式：

（1）Zn粉與稀硫酸溶液的反應：

（2）碳酸鈣與稀鹽酸溶液的反應：

（3）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液的反應：

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A．碳酸鈣與鹽酸溶液反應：2 H+ +CO32－＝ H2O+CO2↑

D．鐵釘放入稀硫酸中：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2↑

C．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

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A．Fe B．NaOH C．H2SO4 D．Na2SO4

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