實驗室通常利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%鹽酸（密度為1.14g/mL）與二氧化錳通過反應(yīng)
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑制取Cl2．通過計算回答下列問題：
（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%（密度為1.14g/mL）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 

（2）若要制取Cl22.24L（標(biāo)況），反應(yīng)中消耗的二氧化錳的質(zhì)量為
 
．
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）c=
1000ρw
M
，以此計算濃度；
（2）n（Cl2）=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，結(jié)合MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑計算．
解答： 解：（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%鹽酸（密度為1.14g/mL），c=
1000ρw
M
=
1000×1.14×36.5%
36.5
=11.4mol/L，故答案為：11.4mol/L；
（2）n（Cl2）=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，由MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑可知，n（MnO2）=n（Cl2）=0.1mol，則m（MnO2）=0.1mol×87g/mol=8.7g，
故答案為：8.7g．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，側(cè)重分析能力及計算能力的考查，注意濃度的計算公式及反應(yīng)中物質(zhì)的量的關(guān)系即可解答，注重夯實雙基，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)如圖裝置中的敘述正確的是（　�。�
A、這是電解NaOH溶液的裝置
B、這是一個原電池裝置
C、Pt為負(fù)極，其電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
D、Fe為陽極，其電極反應(yīng)為：Fe-2e-+2OH-═2Fe（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、氯氣通入冷水中：Cl2+H2O=ClO-+Cl-+2H+
B、氫氧化鈉溶液與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
C、硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一套電解裝置，兩U型管中均盛有50.0mL電解質(zhì)溶液，a、b、c、d為 Pt電極．通電一段時間，d電極上析出金屬Ag 2.16g，沒有氣體產(chǎn)生．同時在b、c兩極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同體積的氣體．請回答：
（1）c為
 
極，寫出c電極上的電極反應(yīng)式：
 
，c極收集到的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為
 
L．
（2）b為
 
極，寫出b電極上的電極反應(yīng)式：
開始時是
 
、后來是
 
．
（3）原CuCl2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽離子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子 OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問題：
（1）A溶液呈堿性的原因是
 
（用離子方程式表示）．
（2）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）若25°時C、E溶液pH=4，則E溶液中水電離出的氫離子濃度是C溶液中水電離出的氫離子濃度
 
倍．
（4）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中一價離子（+1或-1）濃度由大到小的順序為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

無土栽培試驗時需要配制兩份成分完全相同的某營養(yǎng)液各1L，配方如表．所配制的溶液中，K+的物質(zhì)的量濃度為
 
．
配方表（每升溶液所含溶質(zhì)的量）
氯化鉀 硫酸鉀 硫酸鋅
0.3mol 0.2mol 0.1mol
實驗員在配完第一份溶液時發(fā)現(xiàn)，實驗室的ZnSO4已經(jīng)用完了，鋅鹽中只剩下了硝酸鋅〔Zn（NO3）2〕、氯化鋅（ZnCl2）．請為實驗員想想如何都能配得第二份營養(yǎng)液（將所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量填入下列橫線中，若不需要某溶質(zhì)，則在對應(yīng)橫線上填上“0”）．
KCl
 
、K2SO4
 
、Zn（NO3）2
 
、ZnCl2
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是銅鋅原電池裝置．其電池的總反應(yīng)是：
Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）．
請回答以下問題：
（1）R的名稱是
 
，其作用是
 
．R中的陽離子移向
 
（填A(yù)或B）中的溶液．
（2）電極Y的材料是
 
，B中的電解質(zhì)溶液是
 
．
（3）X為原電池的
 
極，其電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知甲醇在常溫下為液體，其熱值為22.7kJ?g-1，則甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設(shè)計成燃料電池，該電池正極反應(yīng)式為
 
．
（3）如圖為工業(yè)上氯堿工業(yè)的電解槽示意圖，據(jù)圖回答：
①圖中a、b、c處物質(zhì)名稱分別是：a
 
；b
 
；c
 
．
②若沒有陽離子交換膜，則電解一段時間后在電解槽的溶液中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列敘述正確的是（　�。�
A、2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA
B、0.1mol F-中含有的電子數(shù)等于0.9NA
C、5.6g鐵粉與氯氣反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA
D、電解飽和食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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