若ABn的中心原子A上沒有孤對電子，運用價層電子對互斥模型，下列說法正確的是（　�。�
A、若n=2，則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形
B、若n=3，則分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形
C、若n=4，則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形
D、以上說法都不正確
考點：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：ABn的中心原子A上沒有孤對電子，若n=2，則分子的立體構(gòu)型為直線形，若n=3，則分子的立體構(gòu)型為平面三角形，若n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形．
解答： 解：根據(jù)價層電子對互斥理論知，若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，
若n=2，則分子的立體構(gòu)型為直線形，
若n=3，則分子的立體構(gòu)型為平面三角形，
若n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形，
故選C．
點評：本題考查了分子構(gòu)型的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

揚子石化是江蘇石化的龍頭企業(yè)，其產(chǎn)品醋酸乙烯酯是合成維尼綸的重要單體．
生產(chǎn)醋酸乙烯酯反應原理如下：
2CH2=CH2+O2
催化劑
2CH3CHO…①
2CH3CHO+O2
催化劑
2CH3COOH…②
2CH2=CH2+2CH3COOH+O22CH3COOCH=CH2+2H2O…③
由于副反應的，發(fā)生反應①中乙烯的利用率為75%，反應②中乙醛的利用率為80%，
反應③中乙酸和乙烯的利用率均為75%
（1）為使醋酸乙烯酯獲得最大產(chǎn)量，投入反應①和反應③的乙烯的質(zhì)量比為
 

（2）以2.8×104kg乙烯為原料最多可制得醋酸乙烯酯多少千克？（寫出計算過程）
 

（3）若①～③步副反應中反應物物質(zhì)的量之比均與各步主反應相同．假設(shè)空氣中O2的體積分數(shù)為
1
5
，若以乙烯和空氣為原料生產(chǎn)醋酸乙烯酯，則通入的空氣與乙烯的體積比至少為多少？（寫出計算過程）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化工廠將鈦、氯堿工業(yè)和甲醇制備聯(lián)合生產(chǎn)，大大提高原料利用率，并減少環(huán)境污染．流程如圖：
回答下列問題：
（1）寫出以石墨為電極電解飽和食鹽水的離子方程式
 

（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得四氯化鈦的化學方程式
 
，生成1mol四氯化鈦時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol
（3）利用四氯化鈦制備TiO2．xH2O時，需加入大量的水并加熱的目的是
 

（4）鈦廣泛用于航天領(lǐng)域．氬氣在冶煉鈦的流程中的作用是
 

（5）利用CO和H2制備甲醇
①已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．寫出CO和H2制備甲醇的熱化學方程式
 

②假設(shè)聯(lián)合生產(chǎn)中各原料利用率為100%，若得到6mol甲醇，則只需再補充標準狀況下的H2
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下述實驗能達到預期目的是（　�。�
編號實驗內(nèi)容實驗目的
A在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，
加入BaCl2溶液后紅色褪去		驗證Na2CO3溶液中存在水解平衡
B在未知溶液中加入稀鹽酸和氯化鋇溶液有沉淀生成說明該未知溶液含有SO42-
C用玻璃棒蘸取氯水點在pH是指中央檢驗氯水呈酸性
D將C與濃硫酸反應后的氣體直接通入石灰水證明反應有CO2生成
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

某酸式鹽NaHA的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是（　�。�
A、NaHA的電離方程式：═Na++H++A2-
B、HA-的水解方程式：HA-+H2O?H3O++A2-
C、該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-）
D、該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A2-）+c（HA-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

按照如圖裝置持續(xù)通入X氣體或蒸氣，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍，c處得到液體，則X氣體或蒸氣可能是（假設(shè)每個反應均完全）（　�。�
A、CH3CH2OH
B、CO或H2
C、NH3
D、C（CH3）3（OH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

以水氯鎂石（主要成分為MgCl2?6H2O）為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：

（l） 上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學式為
 
，檢驗其中粒子的實驗方法是
 

（2）上述過程中的過濾操作所用的主要玻璃儀器有
 

（3）高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO．取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下CO20.896L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式（寫出計算過程，否則不得分）

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科目：高中化學 來源： 題型：

為實現(xiàn)2008北京“科技奧運”戰(zhàn)略，我國興奮劑檢測生物芯片裝置已定型和批量生產(chǎn)，可快捷檢測常見的16種興奮劑．已知某興奮劑乙基雌烯醇（etylestrenol）的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�
A、該物質(zhì)的分子式為C20H30O
B、該物質(zhì)能與NaHCO3溶液反應
C、能使溴的四氯化碳溶液褪色
D、該物質(zhì)分子中的所有碳原子均共面

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是三種稀酸對Fe-Cr合金隨Cr含量變化腐蝕性實驗結(jié)果有關(guān)說法正確的（　�。�
A、稀硝酸對Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱
B、隨著Cr含量增加，稀硝酸對Fe-Cr合金的腐蝕性減弱
C、Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe-Cr合金的腐蝕性最強
D、稀硝酸和過量鐵反應的化學方程式是：Fe+4HNO3（�。┄TFe（NO3）3+NO↑+2H2O

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