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從海帶中制取單質碘需要經過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對應的裝置合理、操作規(guī)范的是

 

 

C

【解析】

試題分析：A、灼燒固體應使用坩堝，此處用蒸發(fā)皿，錯誤；B、過濾時溶液應用玻璃棒引流到漏斗中，錯誤；C、分液操作，正確；D、蒸餾時溫度計水銀球的位置應在蒸餾燒瓶的支管口出，錯誤。

考點：考查化學實驗基本操作。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆廣東省湛江市高三第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用下圖表示的一些物質或概念間的關系不正確的是

 

X

Y

Z

A．

酸

化合物

純凈物

B．

電解質

鹽

化合物

C．

膠體

分散系

物質

D．

堿性氧化物

氧化物

化合物

 

 

 

 

 

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省鹽城市、建湖二中高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分離和提純的實驗中，所選用的方法或儀器不正確的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省淮安市高三上學期第一次階段性測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問題：

（1）流程中加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH，使溶液中的___________(填“Fe3＋”“Fe2＋”或“Al3＋”)沉淀，則調節(jié)pH的范圍是___________________.

（2）在實際生產中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應中均作______。若參與反應的O2有11.2 L(標準狀況)，則相當于節(jié)約NaNO2的物質的量為________。用NaNO2的缺點是產生NO污染,若用雙氧水代替NaNO2發(fā)生反應的離子方程式是 。

（3）堿式硫酸鐵溶于水后產生的Fe(OH)2＋離子，可部分水解生成Fe2(OH)聚合離子。該水解反應的離子方程式為____________________________。

（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據我國質量標準，產品中不得含有Fe2＋及NO3－。為檢驗所得產品中是否含有Fe2＋，應使用的試劑為________(填字母)。

A. 氯水 B. KSCN溶液 C. NaOH溶液 D. 酸性KMnO4溶液

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省淮安市高三上學期第一次階段性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A元素常見化合價為+1和－1；A與C的最外層電子數相同，C、D兩元素原子的電子數之和為A、B兩種元素原子的電子數之和的3倍。下列敘述正確的是

A．元素的原子半徑：A＜B＜C＜D＜ E

B．對應氫化物的熱穩(wěn)定性：D > E

C．B與C、B與D形成的化合物中化學鍵類型相同

D．五種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是E

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省、常州一中、沭陽中學高三聯(lián)合調研化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數相等；R2+離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題：

（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是 ；Z所在周期中第一電離能最大的元素是 。

（2）XY2－ 離子的立體構型是 ；R2+的水合離子中，提供孤電子 對的原子是 。

（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如下圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數比是 。

（4）將R單質的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省、常州一中、沭陽中學高三聯(lián)合調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，下列敘述正確的是

A．pH＝2的HA酸溶液與pH＝12的MOH堿溶液以任意比混合：c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－)

B．對于0.1mol/LNa2SO3溶液：c(Na+)＝2c(SO32－) + c(HSO3－) + 2c(H2SO3)

C．等濃度、等體枳的Na2CO3和NaHCO3混合：＞

D．將足量AgCl分別放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L鹽酸中溶解至飽和，c(Ag+)：①＞②＞③

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學期中考試化學試卷（選修）（解析版） 題型：填空題

（12分）臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等。

（1）O3可將KI氧化，生成的兩種單質化學式為 、 。

（2）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間（t）如下表所示：

根據表中數據分析，pH升高，O3分解速率 ；溫度升高，O3分解速率 （選填“加快”或“減慢”）。

（3）臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)。若反應在恒容密閉容器中進行，下列相關圖像正確的是 （填字母）。

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高三上學期第一次階段性檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）下列框圖所示的轉化關系中，A、C均為常見的金屬單質，A、C在冷的H的濃溶液中均會發(fā)生鈍化；E為固體非金屬單質。B為紅色固體氧化物，X為常見的無色液體。L焰色為黃色，且能使酚酞變紅（反應過程中生成的水及其他產物已略去）

請回答以下問題：

（1）含碳量在0.03 %～2 %之間的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，這種合金是 ；

A．鋁合金 B．青銅 C．鎂合金 D．鋼鐵

（2）F的化學式為 ；

（3）I與氯氣反應的離子方程式為 ；

（4）A與B生成C和D的反應是 （填“放出”或“吸收”）大量熱量的反應；

（5）D與L反應的離子方程式為 。

 

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