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【題目】雙隔膜電解池的結構示意簡圖如圖所示，利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉，并得到氫氣和氧氣。對該裝置及其原理判斷正確的是

A.a氣體為氫氣，b氣體為氧氣

B.A溶液為氫氧化鈉，B溶液為硫酸

C.c隔膜為陽離子交換膜、d隔膜為陰離子交換膜

D.該電解反應的總方程式可以表示為：2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

【答案】D

【解析】

A. 電解硫酸鈉溶液實際上電解水，左端連接電源的正極，左端電極作陽極，發(fā)生電極反應式為：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，氣體a為氧氣，右端與電源的負極相連，作陰極，發(fā)生2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，氣體b為氫氣，故錯誤；

B. 根據選項A的分析，A溶液為硫酸，B溶液為氫氧化鈉溶液，故錯誤；

C. 根據上述分析，c隔膜為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜，故錯誤；

D. 根據選項A電極反應式，總電極反應式為：2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑，故正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】2008年奧運會即將在北京舉行，下列有關說法不正確的是 （ ）

A.祥云火炬的燃料是丙烷，其分子式為

B.奧運會將嚴查運動員服用興奮劑，有—種興奮劑的結構簡式為，其分子式為C20H24O3

C.奧運會所使用的鋰電池為高能電池，其顯著特點是提供相同電量時所需的金屬正極質量最小

D.“金鑲玉”獎牌中玉的化學成分主要是含水鈣鎂硅酸鹽，如，可表示為···

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【題目】四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是常見的大氣污染物。下列有關判斷不正確的是

A.A的簡單氫化物是天然氣的主要成分

B.元素A、B、C對應的含氧酸的鈉鹽水溶液不一定顯堿性

C.單質B既可以與酸反應，又可以與堿反應，所以是兩性單質

D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：D>C

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【題目】石油裂解氣是重要的化工原料，以裂解氣為原料合成有機物X（）的流程如圖：

A(CH2=CHCH3) B（CH2=CHCH2Cl）D（）EF（）G（）X（）

請回答下列問題：

（1）反應①的反應類型是____________。

（2）B的名稱是____________，D分子中含有官能團的名稱是____________。

（3）寫出物質C的結構簡式：____________。

（4）寫出A生成B的化學方程式：____________。寫出反應③的化學方程式：____________。

（5）滿足以下條件D的同分異構體有____________種。

①與D有相同的官能團；②含有六元環(huán)；③六元環(huán)上有2個取代基。

（6） 參照F的合成路線， 設計一條由CH3CH=CHCH3制備的合成線路（其他試劑任選）__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖乙是根據圖甲的電解池進行電解時某個量（縱坐標x）隨時間變化的函數曲線（各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應的影響），這個量x是表示（ ）

甲 乙

A. 各電池析出氣體體積總數的變化B. 各電解池陽極質量的增加

C. 各電解池陰極質量的增加D. 各電極上放電的離子總數的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產物為____________。

（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

（3）已知反應2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJmol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天觀察：

（1）鐵釘在逐漸生繡。

（2）若試管內液面上升，發(fā)生___腐蝕，正極反應式：___。

（3）若試管內液面下降，正極反應式：___。

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【題目】金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料是人類使用的三大類基礎材料，它們以各自的特點滿足著人類多方面的需要。

(1)金屬材料中，有一類貯氫合金能夠結合氫氣形成金屬化合物，并在一定條件下分解釋放出氫氣，該貯運原理屬于_______變化，鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料，船身外通常裝上一定數目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕，該金屬塊可以選擇_______（選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”）；

(2)無機非金屬材料中，用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產流程如下：

請回答下列問題：

①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應，其基本反應類型為_______；

②實驗室常采用_______操作進行沉淀分離；

③生產高純碳酸鈣時，選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______；

④高純氧化鈣生產過程中，“干燥”的主要目的是為了防止______（用化學方程式表示）；

(3)有機高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可減少_______污染，20世紀30年代，尼龍因其抽成細絲極像蠶絲而被推向世界，生活中可采用______方法區(qū)分尼龍和蠶絲。

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【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究氮氧化物等大氣污染物對建設美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。NO在空氣中存在如下反應：2NO(g)+ O2(g)2NO2(g)△H上述反應分兩步完成，如下左圖所示。

(1)寫出反應①的熱化學方程式(△H用含物理量E的等式表示)：________。

(2)反應①和反應②中，一個是快反應，會快速建立平衡狀態(tài)，而另一個是慢反應。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率的是____(填“反應①”或“反應②”)；對該反應體系升高溫度，發(fā)現總反應速率變慢，其原因可能是____(反應未使用催化劑)。

(3)某溫度下一密閉容器中充入一定量的NO2，測得NO2濃度隨時間變化的曲線如上圖所示。前5秒內O2的平均生成速率為_______；該溫度下反應2NO+O22NO2的化學平衡常數K為_____。

(4)對于(3)中的反應體系達平衡后(壓強為P1)，若升高溫度，再次達平衡后，混合氣體的平均相對分子質量_____(填“增大”、“減小”或“不變”)；若在恒溫恒容條件下，向其中充入一定量O2，再次達平衡后，測得壓強為P2，c(O2)=0.09mol·L-1，則P1︰P2=___________。

(5)水能部分吸收NO和NO2混合氣體得到HNO2溶液。若向20.00mL0.10mol·L-1HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，所得pH曲線如圖所示，則A點對應的溶液c(Na+)/c(HNO2)=____。

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