Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、1 L 1 mol/L的Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-數(shù)目為N_A
• B、標準狀況下，1.8 g H₂O所含有的質(zhì)子數(shù)為N_A
• C、25℃時，1 L pH=13的 Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A
• D、標準狀況下，2.24 L 氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解，導致溶液中碳酸根離子數(shù)目減少；
B．水分子中含有10個質(zhì)子，1.8g水的物質(zhì)的量為0.1mol，含有1mol質(zhì)子；
C．pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，據(jù)此計算出氫氧根離子的物質(zhì)的量；
D．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，0.1mol氯氣完全反應轉(zhuǎn)移0.1mol電子．

解答： 解：A．1L 1mol/L的Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)碳酸鈉的物質(zhì)的量為1mol，由于碳酸根離子部分水解，溶液中含有的碳酸根離子小于1mol，含有的CO₃^2-數(shù)目小于N_A，故A錯誤；
B．1.8g水的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol水中含有1mol質(zhì)子，所含有的質(zhì)子數(shù)為N_A，故B正確；
C．pH=13的溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有的OH^-數(shù)目為0.1N_A，故C錯誤；
D．標況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與過量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，試題有利于提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．