對于反應：N2+O2?2NO，在密閉容器中進行，下列條件能加快反應速率的是（　�。�
A、降低溫度，使平衡正向移動
B、體積不變充入N2使壓強增大
C、體積不變充入He使氣體壓強增大
D、保持總壓強不變，充入Ne氣體
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：影響化學反應速率的條件有溫度、濃度、壓強以及催化劑等因素，注意壓強增大時濃度必須增大，否則反應速率不會增大．
解答： 解：A．降低溫度，反應速率減小，故A錯誤；
B．體積不變充入N2使壓強增大，體積不變充入He使氣體壓強增大，故B正確；
C．體積不變充入He使氣體壓強增大，但參加反應的氣體的濃度不變，則反應速率不變，故C錯誤；
D．保持總壓強不變，充入Ne氣體，體積增大，參加反應的氣體的濃度減小，反應速率減小，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查影響反應速率的因素，題目難度不大，注意CD為易錯點，注意壓強增大時濃度必須增大，否則反應速率不會增大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：
等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為
 
，原子個數(shù)比為
 
，分子的物質(zhì)的量之比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在400℃、101kPa，將SO2和14mol O2裝入一個有催化劑的5L密閉容器中，發(fā)生了反應，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），10min時達到平衡時，測得容器內(nèi)有2mol SO2和12mol O2．則10min 內(nèi)SO2的平均速率是
 
，平衡體系中含SO3的體積分數(shù)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示為電解水的裝置，閉合開關(guān)S后，觀察到電壓表示數(shù)為6.0V，電流表示數(shù)為100mA．
（1）此時A管內(nèi)生成
 
，B管內(nèi)生成
 
．寫出A、B兩極發(fā)生的反應：
A極：
 
B極：
 

（2）為加快電解水的速率，可在水中加入
 
．
A．H2SO4 B．HClC．NaOHD．NaCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．已知甲是地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)．
（1）化合物乙、丙、丁均含有第三周期的同一種元素．若乙是難溶于水的酸性氧化物．
①乙的一種重要用途是
 
；
②丙溶液中通入少量CO2生成丁的離子方程式是
 
．
（2）化合物乙、丙、丁均含有第三周期的同一種元素．若2乙（g）+甲（g）?2丙（g）是工業(yè)生產(chǎn)中重要反應之一．恒容條件下，一定量的乙和甲發(fā)生反應，不同溫度下乙的轉(zhuǎn)化率如表所示：
溫度/℃400450500550600650
轉(zhuǎn)化率/%99.297.593.585.673.758.5
①該反應的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②若400℃和500℃的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
K2．
（3）化合物乙、丙、丁均含有第三周期的同一種元素．若丙是離子化合物，且陰離子含金屬元素R．
①比R原子序數(shù)大4的元素W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
；
②寫出W的單質(zhì)與水反應的離子方程式：
 
．
（4）化合物乙、丙、丁均含有第二周期的同一種元素，丁是一種常見的無機強酸．寫出一個能實現(xiàn)丁→乙的反應的離子方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組利用如圖裝置，將不同濃度的硫酸與3mL 無水乙醇和2mL冰醋酸混合，分別進行制取乙酸乙酯的研究．
（1）儀器B的名稱
 
，其作用是
 
．
（2）興趣小組記錄的實驗現(xiàn)象和結(jié)果如表：
組序號催化劑反應現(xiàn)象C中飽和碳酸鈉溶液中酯層高度
①2mL 98%濃硫酸20秒時溶液出現(xiàn)棕色，隨反應進行，溶液顏色逐步加深，最后成黑色；酯層無氣泡2.10cm
②2mL14mol?L-1
硫酸		反應后溶液呈淺棕色；酯層與飽和碳酸鈉溶液界面清晰，沒有氣泡2.14cm
③2mL10mol?L-1
硫酸		反應后溶液呈無色；酯層與飽和碳酸鈉溶液界面清晰，沒有氣泡2.16cm
④2mL7mol?L-1
硫酸		反應后溶液呈無色；酯層與飽和碳酸鈉界面有氣泡2.00cm
Ⅰ第①組實驗中，試管內(nèi)溶液顏色隨反應進行逐漸加深，最后變成黑色的原因是：
 
．
若同時有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可能發(fā)生的化學反應方程式是：
 
．
Ⅱ試管C的酯層中沒有乙酸的實驗組是（填組序號）
 
；從實驗結(jié)果分析，選用催化劑的最佳濃度是
 
．
Ⅲ由實驗結(jié)果可知，鹽酸
 
填“能”或“不能”）作酯化反應的催化劑，其原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下面哪個圖是以乙酸（沸點：118℃）、濃硫酸和乙醇（沸點：78.5℃）為原料合成乙酸乙酯（沸點：77℃）的最佳裝置（　�。�
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制取乙酸乙酯1mL后，沿容壁加入紫色石蕊試液0.5mL，這時石蕊試液將存在于飽和碳酸鈉層與乙酸乙酯層之間（整個過程不振蕩試管），對可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，敘述正確的是
 

A、石蕊層仍為紫色
B、石蕊層有兩層，上層為紫色，下層為藍色
C、石蕊層為三層環(huán)，由上而下是藍色、紫色、紅色
D、石蕊層為三層環(huán)，由上而下是紅色、紫色、藍色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應用，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2．已知Cu2O與稀硫酸反應，溶液呈藍色．
（1）工業(yè)上可用Cu2S+O2
  △  
.
 
2Cu+SO2反應制取粗銅，當有32gCu2S消耗時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是
 
．
（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，反應一段時間后，升溫到60℃，再反應一段時間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃-60℃的兩個原因除了加快反應速率外，還有
 
．在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式
 
．
（3）某小組同學在做銅與濃硫酸反應的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成．
①甲同學猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學方程式表示為：Cu+H2SO4
  △  
.
 
 

②乙同學認為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS．其理由可能是
 
（填字母）
a  Cu2S和CuS都是黑色的
b  銅與濃硫酸在加熱條件下反應，還可能放出O2
c  濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價上升與S的化合價下降有多種可能
（4）現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240mL NO氣體（標準狀況）．Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式
 
．若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為
 
g．若混合物中含0.1mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案