4.有一化合物分子式為C11H20,催化加氫時,可吸收2mo1的氫氣;劇烈氧化時,可得到丁酮()、丙酸(CH3CH2COOH)和丁二酸(HOOCCH2CH2COOH),試推測此烴的構造式.

分析 1mol該烴在催化劑作用下可以吸收2mol H2,則含2個C=C或1個C≡C;劇烈氧化時,可得到丁酮()、丙酸(CH3CH2COOH)和丁二酸(HOOCCH2CH2COOH),則該有機物分子中含2個C=C,再結合C=C上不含H時氧化為酮、含H氧化為-COOH判斷該有機物的結構簡式.

解答 解:1mol該烴在催化劑作用下可以吸收2mol H2,則含2個C=C或1個C≡C;劇烈氧化時,可得到丁酮()、丙酸(CH3CH2COOH)和丁二酸(HOOCCH2CH2COOH),則該有機物分子中含2個C=C,
有機物在氧化過程中,C=C上不含H時氧化為酮、含H氧化為-COOH,則分子式為C11H20的結構簡式為:CH3CH2C(CH3)=CHCH2CH2CH=CHCH2CH3
答:該烴的結構簡式為CH3CH2C(CH3)=CHCH2CH2CH=CHCH2CH3

點評 本題考查有機物的結構與性質及推斷,為高頻考點,把握官能團與性質的關系為解答的關鍵,側重烯烴性質的考查,注意C=C上不含H氧化為酮、含H氧化為-COOH,題目難度不大

練習冊系列答案
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14.下列說法正確的是( 。
A.氯氣有漂白性,能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色
B.漂白粉的有效成分是CaCl2,應密封保存
C.欲除去氯氣中混有的少量氯化氫氣體,可將混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶
D.進行銅絲在氯氣中燃燒的實驗時,集氣瓶內應鋪一層細沙

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.設nA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )
A.常溫下,28g C2H4含nA個碳碳雙鍵
B.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為NA
C.常溫常壓下,22.4L CCl4含有nA個CCl4分子
D.100ml0.1mol/L的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.01NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.有些電影、電視劇中的仙境美輪美奐,這些神話仙境中所需的煙霧是NH4NO3和Zn粉按質量比8:6.5混合于溫熱的石棉網(wǎng)上,使用時滴幾滴水后,產(chǎn)生大量白煙,反應式為NH4NO3+Zn═ZnO+N2↑+2H2O,下列說法中正確的是( 。
A.該反應中NH4NO3只作氧化劑
B.每還原1mol NO3-,需氧化1mol Zn和1mol NH4+
C.生成的煙中含有ZnO和NH4NO3
D.生成的白煙是N2溶于水形成的小液滴

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.在3Cu+8HNO3(。┄T4H2O+3Cu(NO32+2NO↑反應中,若有1.2mol電子發(fā)生轉移,則被還原的HNO3的質量是多少?生成氣體在標準狀況下的體積是多少L?

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.溴乙烷是一種重要的化工合成原料.實驗室合成溴乙烷的反應和實驗裝置如圖:
反應:CH3CH2OH+HBr $\stackrel{△}{→}$ CH3CH2Br+H2O
裝置:

實驗中可能用到的數(shù)據(jù)如下表:
物  質相對分子質量沸點(℃)密度(g•cm-3水溶性
CH3CH2OH4678.40.79互溶
CH3CH2Br10938.41.42難溶
CH3CH2OCH2CH37434.50.71微溶
CH2=CH228-103.70.38不溶
濃硫酸(H2SO498338.01.38易溶
①合成反應:在儀器B中加入適量NaBr、濃硫酸和50mL乙醇,安裝好儀器,緩緩加熱,收集餾出物.
②分離提純:將餾出物加水后振蕩,再加入適量酸除去乙醚,分液,最后得到52mL溴乙烷.
回答下列問題:
(1)加入試劑前一般在B中加少量碎瓷片,目的是防止瀑沸.
(2)儀器B的名稱是蒸餾燒瓶.
(3)儀器C為直形冷凝管,冷水進口是b(填“a”或“b”).
(4)儀器D置于盛有冰水混合物的燒杯中,目的是冷卻溴乙烷.
(5)溴乙烷粗產(chǎn)品可能混有多種雜質,在②分離提純階段,加水的目的是為了除除去溶解在溴乙烷中乙醇.
(6)該實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率為79%.(保留兩位有效數(shù)值)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.取兩個相同容積的密閉恒容容器,在A容器中充入0.2molN2O4,B容器中充入0.2molHI氣體,在一定溫度下反應分別達到平衡,測得N2O4和HI的分解率分別為 a(A)和a(B).在該平衡體系中再分別充入0.2molN2O4和0.2molHI,當反應重新達到平衡時,測得N2O4和HI的分解率分別為a′(A)和a′(B).下列判斷一定正確的是( 。
A.a (A)>a′(A)   a(B)<a′(B)B.a(A)>a′(A)   a (B)=a′(B)
C.a (A)<a′(A)   a (B)=a′(B)D.a (A)=a(A)     a (B)>a′(B)

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7.在高中階段化學學科中所涉及的平衡理論主要包括:化學平衡、電離平衡、水解平衡和難溶電解質溶解平衡四種,均符合勒夏特列原理,它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應用.請回答下列問題:
Ⅰ:工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH22],反應的化學方程式為:2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(s)+H2O(l).
(1)已知該反應的平衡常數(shù)K195℃<K165℃,則該反應的△H<0(填“>”“=”或“<”).
(2)一定溫度和壓強下,若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比(氨碳比)$\frac{n(N{H}_{3})}{n(C{O}_{2})}$=x,圖1是氨碳比(x)與CO2平衡轉化率(α)的關系.α隨著x增大的原因是增大氨氣濃度,平衡正向移動,CO2轉化率增大;B點處,NH3的體積分數(shù)為85.7%(保留小數(shù)點后一位).
(3)取一定量的NH3和CO2放在一個密閉真空容器中,在一定溫度下反應達平衡,若在恒溫、恒容下充入氣體He,CO(NH22的質量不變(填“增加”、“減小”或“不變”).
Ⅱ:(1)某溫度下,純水中c(H+)=2.0×10-7mol/L,該溫度下,0.9mol/L NaOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合(不考慮溶液體積變化)后,溶液的pH=13.
(2)向100mL 0.10mol/L CH3COOH的溶液中加入0.010mol CH3COONa固體,溶液pH增大.已知該混合溶液中c(Na+)<c(CH3COO-),則c(CH3COOH)<c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)
Ⅲ:(1)圖2為某溫度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況.如果向三種沉淀中加鹽酸,最先溶解的是FeS(填化學式).
(2)向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀最終會轉化為PbS(填化學式)沉淀.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應,不屬于膠體√(判斷對錯)

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