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不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用電負性來表示，電負性越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方。下表是某些短周期元素的電負性值

(1)通過分析電負性變化規(guī)律，確定N、Mg最接近的電負性 范圍：___<Mg<___；____<N<______
(2)推測電負性與原子半徑的關系是____________。上表中短周期元素電負性的變化特點，體現了元素性質的__________變化規(guī)律。
(3)某有機化合物的結構式為，其中C-N鍵中，你認為共用電子對偏向于__________（寫原子名稱）一方。
(4)經驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，一般為離子鍵；小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷，AlBr3中化學鍵類型是___________。

(1)0.9、1.5；2.5、3.5
(2)原子半徑越大，電負性越��；周期性
(3)氮
(4)共價鍵
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    科目：高中化學 來源： 題型：

    不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方．
    下面是某些短周期元素的x值；
    元素符號 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
    x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
    （1）通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍；
    0.93
    0.93
    ＜x（Mg）＜
    1.57
    1.57
    ，
    2.55
    2.55
    ＜x（N）＜
    3.44
    3.44
    ．
    （2）推測x值與原子半徑的關系是
    同周期（同主族）中，x值越大，其原子半徑越小
    同周期（同主族）中，x值越大，其原子半徑越小
    ；根據短周期元素x值變化特點，體現了元素性質的
    周期性
    周期性
    變化規(guī)律．
    （3）某有機化合物結構式為C6H5-S-NH2，其中S-N中，你認為共用電子對偏向誰？
    氮原子
    氮原子
    （寫原子名稱）．
    （4）經驗規(guī)律告訴我們：設成鍵的兩原子相應元素的差值（△x），當△x＞1.7時，一般為離子鍵，當△x＜1.7時，一般共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵類型是
    共價鍵
    共價鍵
    ．
    （5）預測元素周期表中，x值最小的元素位置：
    第六周期IA族
    第六周期IA族
    （放射性元素除外）．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數值x來表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強． 下面是某些短周期元素的x值：
    元素符號 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
    x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
    （1）通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：
    0.93
    0.93
    ＜x（Mg）＜
    1.57
    1.57
    ．
    （2）推測x值與原子半徑的關系是
    同周期（同主族）中，x值大，其原子半徑越小
    同周期（同主族）中，x值大，其原子半徑越小
    ；根據短周期元素的x值變化特點，體現了元素性質的
    周期性
    周期性
    變化規(guī)律．
    （3）分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價：HClO
    -2
    -2
    ，HFO
    0
    0
    ．
    （4）經驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素x數值的差值（△x），當△x＞1.7時，一般為離子鍵，當△x＜1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵類型是
    共價鍵
    共價鍵
    ．
    （5）預測元素周期表中，x值最小的元素位于
    第六
    第六
    周期
    第IA
    第IA
    族（放射性元素除外）．

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    科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

    （2009?汕頭二模）不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用數值表示，該數值稱為電負性．一般認為：如果兩個成鍵元素間的電負性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素間的電負性差值小于1.7，通常形成共價鍵．下表是某些元素的電負性值：
    元素符號 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
    電負性值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
    觀察上述數據，回答下列問題：
    （1）通過分析電負性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負性值的最小范圍
    0.93～1.57
    0.93～1.57
    ；
    （2）請歸納元素的電負性和金屬、非金屬的關系是
    非金屬性越強，電負性越大，金屬性越強，電負性越小
    非金屬性越強，電負性越大，金屬性越強，電負性越小
    ；
    （3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子以
    sp2
    sp2
    雜化軌道方式與其它原子成鍵；分子結構中含有C-Cl鍵，其共用電子對偏向
    Cl
    Cl
    （寫原子名稱）．
    （4）氯和硅元素形成的化合物SiCl4為共價化合物，它與氨氣一起使用可用于海上軍事作戰(zhàn)起煙幕作用，試說明原因并寫出相應發(fā)生的化學反應方程式：
    因為四氯化硅與水發(fā)生反應（強烈水解）產生大量的氯化氫氣體，氯化氫與氨氣化合產生大量的白煙，起隱蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl
    因為四氯化硅與水發(fā)生反應（強烈水解）產生大量的氯化氫氣體，氯化氫與氨氣化合產生大量的白煙，起隱蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl
    ；
    （5）從電負性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價化合物？請說出理由（即寫出判斷的方法和結論）是：
    Al元素和Cl元素的電負性差值為1.55＜1.7，所以形成共價鍵，為共價化合物
    Al元素和Cl元素的電負性差值為1.55＜1.7，所以形成共價鍵，為共價化合物
    ；請設計一個實驗方案證明上述所得到的結論：
    將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進行導電性實驗，如果不導電，說明是共價化合物
    將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進行導電性實驗，如果不導電，說明是共價化合物
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用x表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方．下面是某些短周期元素的x值．
    （1）通過分析x值的變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍
    Mg：
    0.93～1.57
    0.93～1.57
    、N：
    2.55～3.44
    2.55～3.44
    ．
    （2）短周期元素x值的變化特點體現了元素性質的
    周期性
    周期性
    變化規(guī)律．
    （3）某有機物分子中含有S-N鍵，你認為電子對偏向
    N
    N
    原子（填元素符號）．
    （4）經驗規(guī)律告訴我們，當成鍵的兩原子相應元素的x差值△x大于l．7時一般形成離子鍵，△x小于1.7時一般形成共價鍵，試預測：AlBr3中化學鍵的類型是
    共價鍵
    共價鍵
    ．設計實驗驗證你的預測
    測定熔融狀態(tài)下是否導電，若不導電則為共價鍵．
    測定熔融狀態(tài)下是否導電，若不導電則為共價鍵．
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數值x來表示，若x越大，其原子吸引電子能力越強，在形成的化學鍵中成為帶負電荷的一方，下面是某些短周期元素的x值；
      元素素素素 Li Be B C O F
    x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98
    元素 Na Al Si P S Cl
    x值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
    （1）推測x值與原子半徑的關系是
     
    ；
    （2）某有機化合物結構式為精英家教網，其中S-N中，你認為共用電子對偏向
     
    ．
    （3）經驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的x差值（△x）即△x＞1.7時，一般為離子鍵，△x＜1.7，一般為共價鍵，試推斷：BeCl3中化學鍵類型是
     
    ．
    （4）預測元素周期表中x值最小的元素的位置
     
    （放射性元素除外）．

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