Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子

B．1L0.1mol/L的氨水中有NA個(gè)NH4+

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去NA個(gè)電子

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、8g氧氣中的氧原子的物質(zhì)的量n===0.5mol，而1mol氧原子含有8mol電子，故含有的電子的物質(zhì)的量為4mol，故A正確；B、氨水屬于弱堿，不能完全電離，1L 1mol/L 的氨水中含有NH4+的數(shù)目小于NA，故B錯(cuò)誤；C、鹽酸是HCl的水溶液，HCl溶于水后完全電離，故溶液中無(wú)HCl分子，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)后鈉元素的價(jià)態(tài)為+1價(jià)，故1mol鈉失1mol電子，故D錯(cuò)誤；故選A。