14．化合物G（結(jié)構(gòu)如圖）是合成抗癌藥氨柔比星的中間體．下列說法正確的是（　�。�
A．該有機物的分子式為C12H14NO4
B．該有機物既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)
C．該有機物中含有2個手性碳原子
D．1mol該有機物最多只能與1molBr2發(fā)生取代反應(yīng)

分析 有機物含有酚羥基，可是取代、氧化和顯色反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有氨基，可與酸反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知有機物分子式為C12H15NO4，故A錯誤；
B．含有氨基，可與鹽酸反應(yīng)，含有酚羥基和酯基，可與堿反應(yīng)，故B正確；
C．連接氨基、酯基的碳原子為手性碳原子，故C正確；
D．酚羥基鄰位可為取代，則1mol該有機物最多只能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物官能團的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：

（1）浸出：浸出時溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時的目的是提高軟錳礦中錳的浸出率，植物粉的作用是作還原劑．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；
③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢是；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO4+2NH4HCO3 $\frac{\underline{\;30-35℃\;}}{\;}$MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（4）計算：室溫下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，試計算說明Mg2+的存在是否會影響MnCO3的純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．以乙烯為原料合成環(huán)狀化合物 E（C4H4O4）的流程如下．
[乙烯]$→_{①}^{HBrO}$[A]$→_{②}^{Cu/O_{2}}$[B]$→_{③}^{O_{2}，催化}$[C]$→_{④}^{NaOH/H_{2}O}$[D]$→_{⑤}^{濃硫酸，加}$[E]
請回答下列問題：
（1）E 的結(jié)構(gòu)簡式是；C 中所含官能團的名稱是羧基和溴原子．
（2）在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的結(jié)構(gòu)簡式是（CH3）2C=C（CH3）2，名稱（系統(tǒng)命名）是2，3-二甲基-2-丁烯．
（3）反應(yīng)①〜⑤中，屬于取代反應(yīng)的是④⑤（填寫編號）．
（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式2HOCH2CH2Br+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2BrCHO+2H2O．
（5）F是E的同分異構(gòu)體，且1mol F與足量的 NaHCO3溶液反應(yīng)可放出2mol CO2氣體，請寫出符合條件的F的所有的結(jié)構(gòu)簡式HOOCCH=CHCOOH、CH2=C（COOH）2．
（6）參照上述合成路線的表示，設(shè)計以乙烯為原料制備乙二醇的最簡合成路線：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．在Al2（SO4）3溶液中滴加少量NaOH溶液，化學(xué)方程式為Al2（SO4）3+6NaOH═2Al（OH）3↓+3Na2SO4；繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為生成白色沉淀，后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知高爐煉鐵的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．下列對該反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�
A．CO是還原劑B．Fe2O3被還原C．氧化產(chǎn)物是CO2D．屬于置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單、雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)，下列可以作為證據(jù)的事實是（　　）
①苯不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色  ②苯不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色  
③苯在加熱和有催化劑存在的條件下能生成環(huán)己烷  ④苯中碳碳鍵長完全相等  
⑤鄰二氯苯只有一種  ⑥間二氯苯只有一種．
A．①②④⑤B．①②③④⑥C．①⑤D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，其族序數(shù)之和為13，且C的族序數(shù)是B的族序數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　　）
A．三種元素的原子半徑：B最小
B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物：僅B呈堿性
C．常溫下，B在A、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物濃溶液中會發(fā)生鈍化
D．A、B、C的氧化物都是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組有機物不管它們以任何比例混合，只要混合物的物質(zhì)的量一定，則在完全燃燒時消耗氧氣的量恒定不變的是（　�。�
A．C3H6和C3H8B．C4H6和C3H8C．C5H12和C6H6D．C3H6和C3H8O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有七種物質(zhì)：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④1，3-戊二烯、⑤2-丁炔、⑥甲苯、⑦環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色的是（　　）
A．③④⑤B．④⑤⑦C．④⑤D．③④⑤⑦

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