Question

13．下列說法正確的是（　　）

• A． 2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑是水作還原劑的氧化還原反應
• B． 1mol Na₂O₂固體中含離子總數(shù)為4N_A
• C． 用灼燒的方法除去Na₂CO₃中的NaHCO₃
• D． NaHCO₃溶液中加入稀鹽酸：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O

Answer 1

分析 A．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，O元素化合價由-1變?yōu)?2和0價；
B．過氧化鈉化學式是由1個過氧根離子和2個鈉離子構成，所以其陰陽離子個數(shù)之比為1：2，據(jù)此計算離子總數(shù)；
C．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；
D．NaHCO₃溶液中加入稀鹽酸：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．

解答 解：A．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，O元素化合價由-1變?yōu)?2和0價，Na₂O₂既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；
B．過氧化鈉化學式是由1個過氧根離子和2個鈉離子構成，所以其陰陽離子個數(shù)之比為1：2，則1molNa₂O₂固體中含有離子總數(shù)為3N_A，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，而碳酸鈉加熱不分解，所以用灼燒的方法除去Na₂CO₃中的NaHCO₃，故C正確；
D．NaHCO₃溶液中加入稀鹽酸：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查鈉及其化合物的性質，明確物質的組成以及反應的本質，熟練掌握氧化還原反應的特征即可解答，難度不大．