Question

【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______、______。

(2)為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重，記為m1 g，將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g，按如圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是______。

②將下列實驗操作步驟正確排序______(填標號)；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。

a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2

d.打開K1和K2，緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻到室溫

(3)為探究硫酸亞鐵的分解產物，將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為______(填標號)。C、D中有氣泡冒出。

A.NaOH B.品紅 C.濃H2SO4 D.Ba(NO3)2 E.BaCl2

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式__________。

Answer 1

【答案】樣品沒有變質 綠礬容易被氧化 (球形)干燥管 dabfce E、B 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

【解析】

(1)亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成鐵離子；

(2)①根據儀器的圖形可判斷儀器名稱；

②實驗時，為避免亞鐵被氧化，應先通入氮氣排出裝置中的空氣，冷卻時注意關閉開關，冷卻至室溫再稱量固體質量的變化；

(3)硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C為氯化鋇溶液，用于檢驗SO3，D為品紅溶液，可用于檢驗SO2。

(1)滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，可知樣品中沒有Fe3+，但Fe2+不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成Fe3+，最終溶液變紅色；

(2)①由儀器的圖形可知B為干燥管；

②實驗時，為避免Fe2+被氧化，應先通入氮氣，排出裝置中的空氣，冷卻時注意關閉開關，冷卻至室溫再稱量固體質量的變化，則正確的順序為dabfce；

(3)①實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末，說明生成Fe2O3，則反應中Fe元素化合價升高，S元素化合價應降低，則一定生成SO2，可知硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C為氯化鋇，用于檢驗SO3，發(fā)生反應：SO3+H2O=H2SO4，BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，因此可觀察到產生白色沉淀，D為品紅溶液，可用于檢驗SO2，可觀察到品紅溶液褪色。未反應的SO2、SO3會導致大氣污染，可根據二者是酸性氧化物，能夠與堿發(fā)生反應，用堿作吸收液，除去SO2、SO3而排除其環(huán)境造成的污染，故合理選項是E、B；

②硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，分解反應方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。