下列元素中，最高正價與負(fù)價代數(shù)和為零的是


  1. A.
    Mg
  2. B.
    C
  3. C.
    Cl
  4. D.
    S
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?青島二模）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知他們的原子序數(shù)依次增大，元素A的原子只有一個電子層；又知元素A能分別與元素B、C、D形成電子總數(shù)相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性氣味，Z常溫下為液態(tài)，元素E的單質(zhì)的水溶液有漂白性．
請回答下列問題：
（1）元素E的單質(zhì)的飽和溶液與石灰石反應(yīng)后所得溶液的漂白性增強(qiáng)的原因是
元素E的單質(zhì)為Cl2，在氯水中存在以下平衡Cl2+H2OHCl+HClO，CaCO3與氯水中的HCl反應(yīng)，使c（H+）減小，平衡向右移動，HClO濃度增大，故漂白性增強(qiáng)
元素E的單質(zhì)為Cl2，在氯水中存在以下平衡Cl2+H2OHCl+HClO，CaCO3與氯水中的HCl反應(yīng)，使c（H+）減小，平衡向右移動，HClO濃度增大，故漂白性增強(qiáng)
；
（2）在鍋爐水中加入C2A4，可以把鍋爐表面的氧化鐵還原為結(jié)構(gòu)緊密的四氧化三鐵保護(hù)層，C2A4 被氧化，且反應(yīng)中無污染物生成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（不必配平）
6Fe2O3+N2H4=4Fe3O4+N2↑+2H2O
6Fe2O3+N2H4=4Fe3O4+N2↑+2H2O
，1mol C2A4 參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
4NA
4NA
，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為
N2
N2
；
（3）化合物Y與元素C的最高正價氧化物的水化物按物質(zhì)的量比為2：1完全反應(yīng)后的水溶液呈
堿
堿
 性（填“酸”“堿”或“中”），溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
；
（4）用X、D2和能傳導(dǎo)O2-的固體電解質(zhì)組成的原電池中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
．
（5）A、B、D三種元素可以形成最簡式為B2A4D且有香味的有機(jī)物，該有機(jī)物在酸性條件下可以水解，生成含碳原子數(shù)相同的兩種常見有機(jī)物，這兩種有機(jī)物均可用作食品調(diào)味劑．則這種有香味的有機(jī)物在一定條件下水解的化學(xué)方程式是
CH3COOCH2CH3+H2O
催化劑
△
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
催化劑
△
CH3COOH+CH3CH2OH
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于鹵族元素的下列描述中，正確的是（　�。�
A、單質(zhì)都是極易溶于水B、在化合物中的最高正價都是+7價C、若X表示鹵素，則鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)通式可表示為：X2+H2O=HXO+HXD、氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖是元素周期表主族元素的一部分．短周期元素X的最高正價是+5價，Y單質(zhì)可在空氣中燃燒．下列說法正確的是（　�。�
A、Z的元素符號是S，原子結(jié)構(gòu)示意圖為精英家教網(wǎng)B、W、X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱C、W、X、Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)D、Y有兩種常見的同素異形體，化學(xué)式分別為Y2與Y3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組元素中,按最高正價遞增順序排列的（     ）

A. C、N、O、F    B. Ｋ、Mg、C、S    C. F、Cl、Br、I    D. Li、Na、K、Rb

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