Question

恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol C．則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a：b
• B、當(dāng)v正（A）=2v逆（B）時(shí)，可確定反應(yīng)達(dá)到平衡
• C、起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)比為（a+b）：（a+b-

  n

  2

  ）
• D、若起始時(shí)放入2a mol A和2b mol B，則達(dá)到平衡時(shí)生成2n mol C

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：反應(yīng) A（g）+2B（g）?2C（g），
開始 a       b       0
轉(zhuǎn)化0.5n     n        n
平衡a-0.5n  b-n       n
結(jié)合等效平衡及pV=nRT來(lái)解答．

解答： 解：反應(yīng) A（g）+2B（g）?2C（g），
開始 a       b       0
轉(zhuǎn)化0.5n     n        n
平衡a-0.5n  b-n       n
A．由B可知，物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為

0.5n

a

：

n

b

=b：2a，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以當(dāng)2v_正（A）=v_逆（B）時(shí)，證明v_逆（C）=v_正（C）可斷定反應(yīng)應(yīng)達(dá)平衡，v正（A）=2v逆（B），不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．恒溫、恒壓下，開始和平衡后的壓強(qiáng)之比為為物質(zhì)的量之比：（a+b）：（a+b-0.5n），故C正確；
D．a(chǎn)molA和bmolB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成nmolC；恒溫、恒壓下，再放入amolA和bmolB，起始量與原起始量成正比，二者為等效平衡，恒溫、恒壓下體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行，所以平衡時(shí)C的物質(zhì)的量小于2nmol，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的轉(zhuǎn)化率計(jì)算應(yīng)用，速率之比等于系數(shù)之比是正反應(yīng)速率之比，注意恒壓容器反應(yīng)前后壓強(qiáng)相同，題目難度中等．