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5．設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數為0.5NA
B．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數為2NA
C．1mol/L CuSO4溶液中含有NA個SO42-
D．在電解水實驗中，每生成1molH2，就有4NA個電子發(fā)生轉移

分析 A．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氯氣的物質的量；
B．32g臭氧和氧氣的混合物中含有32g氧原子；
C．不知道溶液的體積；
D．生成1molH2有2NA個電子發(fā)生轉移．

解答 解：A．常溫常壓下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氯氣的物質的量及分子數，故A錯誤；
B．32g氧氣和臭氧的混合物中含有32g氧原子，含有2mol氧原子，含有原子數為2NA，故B正確；
C．不知道溶液的體積，無法計算，故C錯誤；
D．每生成1molH2，就有2NA個電子發(fā)生轉移，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意標況下氣體摩爾體積的使用條件，阿伏加德羅常數是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室制取Cl2的反應方程式之一為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，濃鹽酸表現出來的性質是①②（填寫編號）．①還原性 ②酸性 ③氧化性，被氧化的鹽酸占反應鹽酸總量的$\frac{5}{8}$；當標準狀況下有11.2L氯氣生成時，該反應的電子轉移數為NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知：Fe（OH）3不溶于過量氨水，Cu（OH）2溶于過量氨水，轉化為[Cu（NH3）4]2+．現有等物質的量組成的鐵銅合金0.1mol，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微熱使其充分反應，硝酸的還原產物只有NO．由于HNO3用量的不同，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分會有多種情況．下列說法正確的是（　�。�
A．根據溶液中的金屬離子和殘留固體的成分最多會有6種情況
B．若金屬有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金屬不會再溶解
C．當合金剛好溶解時，在標準狀況下產生2.24LNO
D．若合金全部溶解，在溶液中加入過量的氨水，經過濾、洗滌、干燥、充分灼燒、稱量得固體5.35g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．先分析在常溫下，各溶液中存在哪些離子，并寫出下列溶液中離子濃度大小順序．
（1）0.1mol/L的醋酸鈉溶液c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（2）0.2mol/L的NH4Cl溶液c（Cl-）＞（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（3）pH=7的醋酸鈉和醋酸的混合溶液c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；
（4）pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．已知：（1）B2++D═D2++B；（2）D2++C═C2++D；（3）2A++B═2A+B2+，且三個反應均無明顯的可逆性，判斷A、B、C、D的還原（填：“氧化”或“還原”）性由弱至強的順序為ABDC．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室用硫酸廠燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4•7H2O），過程如下：

（1）將過程②中產生的氣體持續(xù)通入下列溶液中，溶液不會褪成無色的是BD（填編號）；
A．品紅溶液      B．紫色石蕊溶液     C．酸性KMnO4溶液     D．FeCl3溶液
（2）在①中已知FeS中鐵元素生成Fe3+，寫出FeS、O2、H2SO4反應的離子方程式4FeS+3O2+12H+=4Fe3++6H2O+4S；
（3）在③中，需加入的物質是Fe（或鐵）；
（4）在④中，蒸發(fā)濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈、石棉網外，還有蒸發(fā)皿（或燒杯）、玻璃棒；
（5）在①中，將燒渣粉碎目的合理的是增大與硫酸的接觸面積，提高反應①的反應速率；
（6）為提高聚鐵的產率，⑥操作應嚴格控制溫度，則⑥操作應為水浴加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室用鹵塊（主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質）制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1如下：

已知：幾種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2．
（1）過濾時主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）加入BaCl2的目的是除去雜質離子，檢驗已沉淀完全的方法是靜置，取上層清液加入BaCl2，若無白色沉淀，則SO42-沉淀完全．
（3）反應Ⅱ為：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再進一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實驗步驟依次為：①蒸發(fā)濃縮；②趁熱過濾；③冷卻結晶；④過濾、洗滌、干燥．
（4）產品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量m g產品配成100mL溶液．
步驟2：取10mL溶液于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7標準溶液滴定未被氧化的Fe2+．記錄消耗K2Cr2O7溶液的體積．
①步驟2中發(fā)生反應的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
②若配制K2Cr2O7標準溶液時未洗滌燒杯，則產品中Mg（ClO3）2•6H2O的含量會偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某研究性學習小組為合成1丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Nia△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH；
CO的制備原理：HCOOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O，并設計出原料氣的制備裝置（如圖1）．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中b的作用是安全瓶防倒吸； C中盛裝的試劑是NaOH溶液．
（2）制丙烯時，還產生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是④⑤①②③（或④⑤①③②）（填序號）．
①足量飽和Na2SO3溶液     ②酸性KMnO4溶液   ③石灰水④無水CuSO4   ⑤品紅溶液
（3）如圖所示裝置工作時均與H2有關．
①圖2所示裝置中陽極的電極反應式為MnO42--e-=MnO4-．
②圖3所示裝置中，通入H2一極的電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O．
③某同學按圖4所示裝置進行實驗，實驗結束后，將玻璃管內固體物質冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色．該同學據此得出結論：鐵與水蒸氣反應生成FeO和H2．該結論不嚴密（填“嚴密”或“不嚴密”），你的理由是2Fe3++Fe=3Fe2+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，不一定能產生沉淀的是（　�。�
序號甲乙丙
①CO2SO2石灰水
②HCICO2石灰水
③NO2SO2BaCI2
④CO2NH3CaCI2
A．②④B．①C．①③D．④

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