Question

5．根據(jù)圖的轉化關系判斷，下列說法正確的是（反應條件已略去）（　�。�

• A． 反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4
• B． 利用反應②可制漂白粉，反應⑤可制金屬Mn
• C． 生成等質量的O₂，反應③和④轉移的電子數(shù)相等
• D． 在反應①③④⑤中，MnO₂均作氧化劑

Answer 1

分析 A．①中Mn元素的化合價有+4價降低為+2價，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0；
B．反應②氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣；可用鋁熱反應冶煉錳；
C．③中O元素的化合價由-1價升高為0，④中O元素的化合價有-2價升高為0；
D．③④MnO₂作催化劑．

解答 解：A．反應①4HCl（濃）+MnO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，故A錯誤；
B．反應②氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣制漂白粉，用鋁熱反應冶煉錳，所以反應⑤可制金屬Mn，故B正確；
C．③中O元素的化合價由-1價升高為0，④中O元素的化合價有-2價升高為0，則相同條件下生成等量的O₂，反應③和④轉移的電子數(shù)之比為1：2，故C錯誤；
D．反應③④MnO₂作催化劑，沒有作氧化劑，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，注意元素的化合價判斷及電子守恒應用，題目難度不大．