18．足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與5.6L O2（標準狀況下測定）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入10mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　　）
A．100 mLB．200 mLC．300 mLD．400 mL

分析 向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀為Cu（OH）2，由電荷守恒可知，Cu提供電子物質(zhì)的量等于氫氧化銅中氫氧根的物質(zhì)的量，生成NO2、NO的混合氣體與5.6L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，縱觀整個過程，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Cu提供電子等于氧氣獲得的電子，據(jù)此計算n（NaOH），進而計算消耗氫氧化鈉溶液體積．

解答 解：生成NO2、NO的混合氣體與5.6L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，縱觀整個過程，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Cu提供電子等于氧氣獲得的電子，即Cu提供電子為：$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$×4=1mol，然后根據(jù)1molCu失去2mol電子可知，銅的物質(zhì)的量為0.5mol．
向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀為Cu（OH）2，故所需的n（NaOH）=0.5mol×2=1mol，故消耗氫氧化鈉溶液體積為$\frac{1mol}{10mol/L}$=0.1L=100mL，
故選A．

點評 本題考查混合物計算，難度中等，側(cè)重考查學生的分析思維能力與解題方法技巧，注意利用守恒法進行解答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．電鍍污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過“中溫焙燒-鈉氧化法”回收Na2Cr2O7等物質(zhì)．

已知：在水浸后的Na2CrO4溶液中含有少量NaAlO2、Na2ZnO2等物質(zhì)．
（1）水浸后的溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）完成氧化焙燒過程中生成Na2CrO4的化學方程式．
4Cr（OH）3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;中溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2+6H2O
（3）濾渣Ⅱ的主要成分有Zn（OH）2、Al（OH）3．
已知：①除去濾渣II后，溶液中存在如下反應：2Cr+2H+?Cr2+H2O
②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表

溫度

溶解度
化學式		20℃60℃100℃
Na2SO419.545.342.5
Na2Cr2O7183269415
Na2CrO484115126
“系列操作”中為：繼續(xù)加入H2SO4，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾．繼續(xù)加入H2SO4目的是促進平衡CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向正反應方向移動，盡可能生成更多溶解度更大的Na2Cr2O7．
（5）工業(yè)上還可以在水浸過濾后的溶液（Na2CrO4）加入適量H2SO4，用石墨作電極電解生產(chǎn)金屬鉻，寫出生成鉻的電極反應方程式CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．
（6）已知Al（OH）3為難溶物（常溫下，Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．當溶液pH=5時，某溶液中的Al3+能（填“能”或“不能”）完全沉淀．（溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時沉淀完全）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．危險化學品的試劑瓶標簽（或包裝）一般都有特殊標識
B．不需任何試劑即可鑒別AlCl3溶液和NaOH溶液
C．能使灼熱CuO變紅的氣體一定是H2
D．少量白磷保存在水中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應中生成物總能量高與反應物總能量的是（　�。�
A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．酸堿中和D．氧化鈣溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列電子式或結(jié)構(gòu)式正確的是（　�。�
A．HCl B．NaCl   C．HClO  H-Cl-OD．CO2   O=C=O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在測定中和反應的反應熱的實驗中不需要用到的儀器是（　�。�
A．量筒B．溫度計C．環(huán)形玻璃攪拌棒D．天平

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．一元強酸和一元強堿恰好完全中和時，它們一定相等的是（　�。�
A．體積B．質(zhì)量
C．物質(zhì)的量濃度D．H+和OH-的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24 L CCl4中含有的分子數(shù)大于0.1NA
B．常溫下，1 mol/L Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
C．分子數(shù)為NA的C2H4氣體體積約為22.4 L，該條件一定是標準狀況
D．標準狀況下，4.2 g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）常溫下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8．
①常溫下，0.1mol•L-1HA溶液的pH=3
寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應的離子方程式HA+OH-=A-+H2O
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
③0.2mol•L-1 HA溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
c（H+）+c（HA）-c（OH-）=0.05mol•L-1．（溶液體積變化忽略不計）
（2）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下 水的離子積常數(shù)Kw=10-13
①該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol•L-1的稀硫酸與100mL 0.4mol•L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=12
②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是pHa+pHb=12．

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