Question

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，恒容時，溫度升高H₂濃度減小．下列說法正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)化學(xué)方程式為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
• B、恒溫恒容下，反應(yīng)達(dá)平衡時，再通入一定量的CO₂氣體，CO的體積分?jǐn)?shù)一定增大
• C、升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
• D、該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/span>

Answer 1

考點：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：平衡常數(shù)指可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，平衡常數(shù)K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO₂+H₂?CO+H₂O，恒容時，溫度升高，H₂ 濃度減小，平衡向正反應(yīng)移動，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，以此來解答．

解答： 解：A、由平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)為CO₂+H₂?CO+H₂O，故A錯誤；
B、根據(jù)A知道，反應(yīng)為CO₂+H₂?CO+H₂O，恒溫恒容下，反應(yīng)達(dá)平衡時，再通入一定量的CO₂氣體，平衡正向移動，CO的物質(zhì)的量增大，但是向右進(jìn)行的程度很微弱，體積分?jǐn)?shù)不一定增大，故B錯誤；
C、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；
D、恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以△H＞0，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、影響化學(xué)平衡的因素等，難度中等，注意對化學(xué)平衡常數(shù)的理解，同一反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)不同平衡常數(shù)不同．