下列說法正確的是

A.乙醇的酯化反應(yīng)、甲苯的硝化反應(yīng)以及酯的水解均屬于取代反應(yīng)

B.乙烷生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反應(yīng)類型相同

C.可用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

D.蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、油脂均屬于天然高分子化合物，均能發(fā)生水解反應(yīng)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是(     )。

A．H2O              B．H2SO4             C．NaH          D．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：


綠原酸是咖啡提取液成分之一，下列關(guān)于綠原酸的說法正確的是（　�。�

A．水解產(chǎn)物都可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B．一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多與4 molNaOH反應(yīng)

C． 分子中所有碳原子可能共面  

D．1 mol該物質(zhì)最多與含6 mol Br2的濃溴水反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：


某無色透明的酸性溶液中能大量共存的一組離子是              

   A. NH4+ 、NO3－、Fe2+、Cl－　           B.Na+、CH3COO－、K+、SO42－

   C．MnO4－、K+、SO42－、Na              D. Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：


有5瓶白色固體試劑，分別是Ba（NO3）2 、KCl、 NaOH.、CuSO4.、Na2SO4，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的實驗步驟可鑒別它們。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

 ⑴ 各取適量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象

    是             ，被檢出的物質(zhì)的化學式是              。

 ⑵ 分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的化學方程

   式：①現(xiàn)象：試管中有白色沉淀生成，離子方程式：                  

   ②現(xiàn)象：試管中有藍色沉淀生成，化學方程式：                        ；

由上述兩個現(xiàn)象可知，被檢驗出的物質(zhì)的化學式是            和           

（3用⑵檢測出         可以鑒別剩余的兩種物質(zhì)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0

(1)寫出該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K＝_________________________。

(2)降低溫度，該反應(yīng)K______，二氧化硫轉(zhuǎn)化率________，化學反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)600 ℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間___________________。

 (4)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20 min 時，曲線發(fā)生變化的原因是(用文字表達)________________________ _____________ __；

10 min到15 min時曲線變化的原因可能是(填寫編號)________。

a．加了催化劑  b．縮小了容器體積  c．降低溫度 d．增加SO3的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：


W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表

W

單質(zhì)是淡黃色固體

X

在地殼中的含量居第二位

Y

原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2/3

Z

第三周期原子半徑最小的金屬

下列說法正確的是

A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)

B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞X

C．離子半徑：Z＞W(wǎng)

D．Z的氧化物中含有非極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


進入2013年以來，我國中東部地區(qū)多次遭遇大范圍、長時間的霧霾天氣。車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍首”。       

（1）活性炭可處理大氣污染物NO。在2 L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F。當溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：

   物質(zhì)         

T/℃     n/mol

活性炭

NO

E

F

初始

2.030

0.10

0

0

T1

2.000

0.040

0.030

0.030

T2

2.005

0.050

0.025

0.025

   ①結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學方程式                        。

   ②上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)K1=                  。

   ③根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號）                        。

      a．T1＞T2       b．T1＜T2       c．無法比較

（2）車輛排放的氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：
2CO+2NO        N2+2CO2   在一體積為1L的密閉容積中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO ，反應(yīng)中N2的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，回答下列問題。

              

  ①計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(N2)=              。

  ②在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時N2的濃度約為

     0.25 mol/L）。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時N2濃度的變化曲線。

  (3)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。

  ①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，在一定條件下，用CH4還原NOX可以消除氮氧化物的污染。

   例如：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　    △H＝－867 kJ/mol

   2NO2(g)     N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

   寫出CH4還原N2O4(g)生成N2和H2O(g)的熱化學方程式                             。

          ②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放目的。通過人工光合作用，以CO2和H2O為原

           料可以制備HCOOH和O2，計算標況下每回收1.0m3 CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為             個。

  ③常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka =        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知在標準狀況下的四種氣體 ①6.72L CH4 ；②3.01×1023個HCl分子；③13.6克H2S ；  ④0.2molNH3 該條件下體積最大和含氫原子數(shù)最多的依次是  

    A．②和①        B．②和④         C．①和④        D．③和①

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