下列說法中，正確的是（　　）
A、在化學反應中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B、△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應
C、△H的大小與熱化學方程式中的計量數(shù)無關
D、反應產(chǎn)物的總焓大于反應物的總焓時，△H＞0．
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：A、化學反應過程就是舊化學鍵斷裂新化學鍵形成過程，斷裂化學鍵需吸收能量，形成化學鍵會釋放能量；
B、△H=Q（生成物的能量和）-Q（反應物的能量和），反應物能量高時△H＜0反應放熱，反之△H＞0反應吸熱；
C、△H的數(shù)值與化學計量數(shù)對應，隨化學計量數(shù)的改變而改變；
D、△H=Q（生成物的能量和）-Q（反應物的能量和）據(jù)此分析．
解答： 解：A、化學反應過程就是舊化學鍵斷裂新化學鍵形成過程，斷裂化學鍵需吸收能量，形成化學鍵會釋放能量，所以，任何化學反應一定有能量變化，故A錯誤；
B、△H=Q（生成物的能量和）-Q（反應物的能量和），反應物能量高時△H＜0反應放熱，反之△H＞0反應吸熱，故B錯誤；
C、△H的數(shù)值與化學計量數(shù)對應，隨化學計量數(shù)的改變而改變，故C錯誤；
D、△H=Q（生成物的能量和）-Q（反應物的能量和），所以△H＞0時，反應產(chǎn)物的總焓大于反應物的總焓，故D正確．
故需D．
點評：本題考查化學反應中能量變化與化學鍵的關系，以及△H的求算，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、在1L 0.1mol/L硫化鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
B、1mol O2作氧化劑時轉移電子數(shù)一定為4NA
C、標準狀況下，22.4L戊烷所含分子數(shù)為NA
D、10mL98%的濃H2SO4用水稀釋至l00mL，H2SO4的質量分數(shù)為9.8%

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、化學反應不一定伴隨著能量的變化
B、氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=571.6kJ?mol-1
C、放在冰箱中的食品保質期較長，這與溫度對反應速率的影響有關
D、所有燃燒反應都是放熱反應，所以不需吸收能量就可以進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列是一些常用的危險品圖標，裝運濃硫酸的箱子應貼的圖標是（　　）
A、
   爆炸性
B、
   易燃性
C、
   毒性
D、
   腐蝕性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、鹽酸溶液加到氫氧化鐵中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B、硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++SO
 
2-
4
+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C、碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于膠體的說法中正確的是（　　）
A、膠體有電泳現(xiàn)象原因是膠體帶電
B、膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀
C、膠體的本質特征是丁達爾效應
D、膠粒做不停的，無秩序的運動

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科目：高中化學 來源： 題型：

將Al片和Cu片用導線聯(lián)接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成的原電池，在這兩個原電池中，負極分別為（　　）
A、Cu片、Al片
B、Al片、Cu片
C、Al片、Al片
D、Cu片、Cu片

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（　�。�
A、碘加熱升華
B、氯酸鉀加熱分解
C、SiO2加熱溶化
D、氯化鈉溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：
2NO+2CO
催化劑
2CO2+N2
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度（mol?L-1）如表：
時間/s 0 1 2 3 4 5
c（NO） 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO） 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）若1molNO和1molCO的總能量比1molCO2和0.5molN2的總能量大，
則上述反應的△H
 
0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s內的平均反應速率v（N2）=
 
．（保留兩位小數(shù)）
（3）下列措施能提高NO和CO轉變成CO2和N2的反應速率的是
 
．
A．選用更有效催化劑  B．升高反應體系溫度 C．降低反應體系溫度  D．縮小容器體積
（4）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中．（濃度/mol?L-1）
實驗編號 T/℃ NO初始濃度 CO初始濃度 催化劑比表面積/m2?g-1
Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
Ⅱ 124
Ⅲ 350 124
①請在上表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的Ⅰ、Ⅱ兩個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號、起始濃度．

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