Question

下列熱化學方程式中，正確的是（    ）

A．甲烷的燃燒熱為－890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol-1

B．含20.0g的NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4 kJ·mol-1

C．上圖是298K、101Pa時CO和合成的反應過程中能力變化的曲線圖，則該反應的熱化學方程式為：

D．已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s) ΔH＝－701.0kJ/mol

2Hg(l)＋O₂(g)＝2HgO(s)      ΔH＝－181.6kJ/mol
則Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l) ΔH＝－259.7 kJ·mol^-1

Answer 1

D

燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)水液態(tài)，選項A不正確；醋酸是弱電解質，存在電離平衡，而電離是吸熱的，所以選項B不正確；根據圖像可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，反應是放熱反應，△H大于0，選項C不正確；根據蓋斯定律可知，選項D正確，答案選D。