下列各物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�
A、酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF
B、原子半徑：K＞Cl＞S
C、分子穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
D、單質(zhì)熔點(diǎn)：Li＜Na＜K＜Rb
考點(diǎn)：元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．鹵族元素中，隨著原子序數(shù)的增大得電子能力逐漸減弱、氫化物的酸性逐漸增強(qiáng)；
B．根據(jù)同周期元素的半徑從左至右逐漸減小以及一般來說下一周期元素原子的半徑比上一周期大；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；
D．堿金屬元素從上到下，金屬的熔點(diǎn)逐漸降低．
解答： 解：A．隨著原子序數(shù)的增大，氫化物的酸性逐漸增強(qiáng)，所以酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF，故A錯(cuò)誤；
B．同周期元素的半徑從左至右逐漸減小，則半徑：S＞Cl，K在S和Cl的下一周期，半徑最大，故B錯(cuò)誤；
C．元素的非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故C正確；
D．堿金屬元素從上到下，金屬的熔點(diǎn)逐漸降低，所以熔點(diǎn)：Li＞Na＞K＞Rb，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律知識(shí)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律等，把握比較角度，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濃度為2mol?L-1的NaOH溶液的正確含義是（　�。�
A、2mol的NaOH溶于1L水中形成的溶液
B、2molNaOH溶于水配成1L的溶液
C、每2升溶液中含有1mol NaOH
D、每2L溶液中含有2mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH
 
+
4
、Fe2+、Fe3+、CO
 
2-
3
、SO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
、Cl-、NO
 
-
2
、NO
 
-
3
中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是
 
，不能確定是否含有的離子（M）是
 
，若要確定該M（若不止一種，可任選一種）在溶液X中不存在，最可靠的化學(xué)方法是
 

（2）沉淀I的化學(xué)式為
 
．氣體F的分子的空間構(gòu)型為
 
．中心原子采用
 
雜化．它的同族第四周期元素的核外電子排布式為
 
．
（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式：
 
．
（4）通�？梢岳肒ClO在一定條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4．請(qǐng)寫出制備過程中的離子方程式
 
．
（5）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0.7mol時(shí)，溶液X中還一定含有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：
①軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl，方程式為：3MnO2+KClO3+6KOH
  △  
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O；
②用水溶解，濾去殘?jiān)�，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；
③濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4．
試回答：
（1）步驟①中的反應(yīng)，氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
（均填化學(xué)式）．
（2）寫出步驟②的離子方程式：
 
．
（3）步驟3的操作是：
 
．
（4）MnO2可用作堿性鋅錳干電池的原料，該電池以KOH溶液作電解質(zhì)溶液，放電時(shí)反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2；該電池的正極反應(yīng)式為
 
．
（5）MnO2也可用作實(shí)驗(yàn)室制氯氣的原料，現(xiàn)按下列兩種取量反應(yīng)，比較產(chǎn)生氯氣在相同狀況下的體積大小，并說明原因：
①50mL 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱反應(yīng)
②0.15mol MnO2與足量12mol/L鹽酸共熱反應(yīng)
（6）現(xiàn)在有上述實(shí)驗(yàn)制得的KMnO4以及Fe2（SO4）3、MnSO4、K2SO4、FeSO4、H2SO4、H2O等七種物質(zhì)，可以組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，寫出配平之后的該反應(yīng)的反應(yīng)物，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1LNaOH溶液中溶有40g NaOH，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、2mol?L-1
B、1mol?L-1
C、0.5mol?L-1
D、0.05mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽的是（　�。�
A、硝酸鈉B、碳酸鈉
C、硫酸鈉D、硫酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知一定條件下斷裂或生成某些化學(xué)鍵的能量關(guān)系如下表：
斷裂或生成的化學(xué)鍵能量數(shù)據(jù)
斷裂1mol H2分子中的化學(xué)鍵吸收能量436kJ
斷裂1mol Cl2分子中的化學(xué)鍵吸收能量243kJ
形成1mol HCl分子中的化學(xué)鍵釋放能量431kJ
對(duì)于反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），下列說法正確的是（　�。�
A、氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更牢固
B、生成1 mol HCl時(shí)反應(yīng)放熱431 kJ
C、該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＞0
D、相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
①中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
②加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
③無色溶液中：K+、AlO2-、NO3-、HCO3-
④澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
⑤常溫下，
c(H+)
c(OH-)
=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+．
A、②③B、①⑤C、①③⑤D、④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

外圍電子構(gòu)型為4f15d26s2的元素在周期表中位置是（　�。�
A、第四周期ⅤB族
B、第五周期ⅢB族
C、第六周期ⅤB族
D、第六周期ⅢB族

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