配制0.25mol/L的NaOH溶液100mL，某學(xué)生操作如下：

(1)用托盤天平稱出1.00g NaOH：將天平調(diào)好零點(diǎn)，再在兩盤上各放一張同樣質(zhì)量的紙，把游碼調(diào)到1.00g的位置上，于左盤放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，取下稱好的NaOH，并撤掉兩盤上的紙．

(2)把稱好的NaOH放入一只100mL的燒杯中，加入約10mL水，攪拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流將溶液移至一只100mL的容量瓶中，加水至離刻度線約2cm處，用滴管加水至刻度線．

(3)寫出一個(gè)標(biāo)有配制日期的“0.25mol/L NaOH”的標(biāo)簽，貼在容量瓶上密閉保存．

指出上述操作中的七處錯(cuò)誤：

a________________，

b________________，

c________________，

d________________，

e________________，

f________________，

g________________．

答案：
解析：

 a

a．NaOH顆粒應(yīng)放在燒杯中稱量

b．用過的游碼未歸于原位

c．托盤天平不能稱量1.00g

d．燒杯與玻璃棒未洗滌

e．容量瓶中溶液未搖勻

f．NaOH溶于水后未經(jīng)冷卻轉(zhuǎn)移到容量瓶中

g．配好的溶液未及時(shí)轉(zhuǎn)移到貼好標(biāo)簽的試劑瓶中


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)題
（1）某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是
D
D
．
A．用10mL量筒量取7.1mL稀鹽酸
B．用托盤天平稱量25.20g NaCl
C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
D．用25mL滴定管做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL
E．用濃度分別為0.50mol/L，體積各為50mL鹽酸、氫氧化鈉溶液測定中和熱
（2）用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol?L -1的氫氧化鈉溶液（指示劑為甲基橙）滴定，滴定結(jié)果如下：
NaOH起始讀數(shù) NaOH終點(diǎn)讀數(shù) 第一次 0.10mL 18.40mL 第二次 0.30mL 18.40mL
①根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
0.1456
0.1456
mol?L-1 （小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字）．
②判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
無色變粉紅色且30s不變色
無色變粉紅色且30s不變色

③以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是
ACE
ACE
（填寫序號(hào)）．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)題
Ⅰ、下列有關(guān)儀器的使用，能實(shí)現(xiàn)的是
c
c
（填序號(hào)）
A．用托盤天平稱取11.70g食鹽
B．用量筒量取12.36ml鹽酸
C．用酸式滴定管量取21.20ml 0.10mol/L H2SO4溶液
D．用200ml容量瓶配制500ml 0.1mol/L NaCl溶液
Ⅱ、現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是
用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗
用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗
．
（2）下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，則c （NaOH）=
(V2-V1)a
V
(V2-V1)a
V
．
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度會(huì)偏
大
大
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)題．用氫氧化鈉固體配制0.4mol/L的NaOH溶液450mL，回答下列問題
（1）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：
500mL
500mL
）、托盤天平、膠頭滴管、燒杯，還需要
玻璃棒
玻璃棒
玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)．使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是
檢查容量瓶是否漏水
檢查容量瓶是否漏水
．
（2）需用天平稱取
8.0
8.0
克固體，應(yīng)放在
燒杯
燒杯
（儀器）中稱量．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．（填偏低、偏高、無影響）
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：
偏高
偏高

②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶濃度的影響：
偏低
偏低

（4）某同學(xué)從該溶液中取出50ml，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
0.4
0.4
mol/L．加水稀釋至500mL，溶液中含有的溶質(zhì)為
0.8
0.8
g，如滴加0.25mol/L的鹽酸溶液，需
80
80
mL恰好完全反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)題．某同學(xué)按下列步驟配制500mL 0.2mol?L-1 KCl溶液，請回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)步驟 有關(guān)問題
（1）計(jì)算所需KCl的質(zhì)量 需要KCl的質(zhì)量為
7.5
7.5
g
（2）稱量KCl固體 稱量過程中主要用到的儀器有
托盤天平、藥匙
托盤天平、藥匙
（3）將KCl放入到100mL燒杯中加水溶解 為加快溶解速度，可采取的措施是
攪拌、加熱、研細(xì)氯化鈉等措施
攪拌、加熱、研細(xì)氯化鈉等措施
（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中 為防止溶液濺出，應(yīng)采取的措施是
玻璃棒引流
玻璃棒引流
（5）向容量瓶中加蒸餾水到刻度線 在進(jìn)行此操作時(shí)應(yīng)注意的問題是
加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切．
加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切．
你認(rèn)為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.2mol?L-1，請說明理由．
低于0.2mol?L-1，由于未洗滌燒杯和玻璃棒
低于0.2mol?L-1，由于未洗滌燒杯和玻璃棒
．

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